16．向純水中加入少量H2SO4，當溫度不變時，該溶液中增大的量是（　�。�
A．c（OH-）B．c（H+）
C．c（OH-） 與 c（H+） 的乘積D．水電離出的 c（H+）

分析 溫度不變，則水的離子積常數(shù)不變，水電離生成OH-、H+，則酸或堿抑制水電離，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．水電離生成OH-、H+，所以加入稀硫酸后溶液中c（H+）增大而抑制水電離，則溶液中c（OH-）減小，故A錯誤；
B．根據(jù)A知，加入稀硫酸后稀硫酸電離出氫離子而導致溶液中c（H+）增大，故B正確；
C．水的離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，則c（OH-） 與 c（H+） 的乘積不變，故C錯誤；
D．酸或堿抑制水電離，所以加入稀硫酸后水電離出的 c（H+）減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題以水的電離為載體考查弱電解質的電離，為高頻考點，明確水電離影響因素是解本題關鍵，注意BD選項中氫離子濃度關系，為易錯點．

練習冊系列答案
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下列有關說法中正確的是（　　）
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A．KClB．NH4ClC．Na2CO3D．KNO3

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8．一定量的硝酸與 3.2g 銅充分反應，得到的還原產物有NO2和NO．反應后溶液中含有a mol H+，則此時溶液中含有NO3- 的物質的量是（　　）
A．a molB．（a+0.1）molC．0.05 molD．無法計算

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6．鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種酸．試回答下列問題：
（1）濃鹽酸、濃硫酸長期露置在空氣中，溶液濃度分別減小．（填“減小”、“增大”或“不變”）
（2）將鋁片投入酸X中，鋁片未見溶解，將酸X稀釋后鋁片溶解并產生無色氣體，由此推斷酸X是B（填字母），鋁片未見溶解的原因是鈍化．
A．濃鹽酸B．濃硫酸C．濃硝酸
（3）向一定體積的18.4mol．L-1濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑反應完全后，加入下列試劑，銅片會繼續(xù)溶解的是CD（填字母序號）
A．稀鹽酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．硝酸鉀．

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