Question

18．針對(duì)下面10種元素，完成以下各小題．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）地殼中含量最多的元素是氧（填名稱）．
（2）Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ne（填元素符號(hào)）．
（4）MgO和Al₂O₃中，屬于兩性氧化物的是Al₂O₃．
（5）H₂S和HCl相比，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl．
（6）N與O相比，原子半徑較小的是O．
（7）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）．
（8）可用來(lái)制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是SiO₂，晶體硅的主要用途是作半導(dǎo)體材料（寫出一種）．
（9）工業(yè)上以N₂和H₂為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH₃，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．

Answer 1

分析 （1）地殼中含量最多的元素是為O；
（2）Mg的原子序數(shù)為12，原子結(jié)構(gòu)有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2；
（3）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體；
（4）與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，為兩性氧化物；
（5）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；
（6）同周期從左向右原子半徑減��；
（7）短周期中Na的金屬性最強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)；
（8）二氧化硅對(duì)光具有良好的全反射作用，Si為常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；
（9）工業(yè)上以N₂和H₂為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH₃，結(jié)合反應(yīng)物、生成物及原子守恒寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）地殼中含量最多的元素是為O，名稱為氧，故答案為：氧；
（2）Mg的原子序數(shù)為12，原子結(jié)構(gòu)有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ne，故答案為：Ne；
（4）與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，為兩性氧化物，MgO和Al₂O₃中屬于兩性氧化物的是Al₂O₃，故答案為：Al₂O₃；
（5）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，H₂S和HCl相比，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl，故答案為：HCl；
（6）同周期從左向右原子半徑減小，N與O相比，原子半徑較小的是O，故答案為：O；
（7）短周期中Na的金屬性最強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH，故答案為：NaOH；
（8）可用來(lái)制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是SiO₂，晶體硅的主要用途是作半導(dǎo)體材料，故答案為：SiO₂；作半導(dǎo)體材料；
（9）工業(yè)上以N₂和H₂為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH₃，由反應(yīng)物、生成物及原子守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃，
故答案為：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．