Question

1．下列各組物質(zhì)中性質(zhì)的變化規(guī)律排列正確的是（　�。�

• A． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₄SiO₄
• B． 穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
• C． 微粒半徑：Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺＞F^-
• D． 堿性：Ca（OH）₂＞KOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

分析 A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)．

解答 解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞P＞Si，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₄SiO₄，故A正確；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性I＜Br＜Cl＜F，所以氫化物的穩(wěn)定性HI＜HBr＜HCl＜HF，故B錯(cuò)誤；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，這幾種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且原子序數(shù)大小順序是Al＞Mg＞Na＞F，所以離子半徑Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜F^-，故C錯(cuò)誤；
D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性K＞Ca＞Mg＞Al，所以堿性：KOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律，為高頻考點(diǎn)，明確同一周期、同一主族元素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意規(guī)律中的反�，F(xiàn)象，題目難度不大．