Question

14．（1）某化學實驗小組的同學為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置如圖1．

①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：
B：品紅褪色，D：品紅褪色．
②停止通氣后，再給B試管加熱，觀察到的現象：溶液由無色變?yōu)榧t色．
③另一個實驗小組的同學認為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO₂和Cl₂按體積比1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現品紅溶液并不像想象的那樣褪色．請你分析該現象的原因（用離子方程式表示）SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
（2）實驗室中采用如圖2所示裝置進行銅與稀硝酸的反應，該裝置的優(yōu)點是可以控制銅與硝酸的反應的發(fā)生與停止；有尾氣處理裝置．

Answer 1

分析 （1）①氯氣和二氧化硫都能是品紅溶液褪色；
②二氧化硫漂白后的物質具有不穩(wěn)定性，加熱時又能變?yōu)榧t色；
③SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反應，二者反應生成H₂SO₄和HCl，生成物都無漂白性；
（2）根據裝置圖可知，可活動的銅絲可以控制銅與硝酸的反應的發(fā)生與停止，氣球可吸收反應產生的尾氣，防止污染空氣．

解答 解：（1）①氯氣和二氧化硫都能是品紅溶液褪色，所以B和D裝置中品紅都褪色，
故答案為：品紅褪色；品紅褪色；
②二氧化硫漂白后的物質具有不穩(wěn)定性，加熱時又能變?yōu)榧t色，所以看到的現象是B中溶液由無色變?yōu)榧t色，
故答案為：溶液由無色變?yōu)榧t色；
③SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反應，二者反應生成H₂SO₄和HCl，生成物都無漂白性，化學方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；
（2）根據裝置圖可知，可活動的銅絲可以控制銅與硝酸的反應的發(fā)生與停止，氣球可吸收反應產生的尾氣，防止污染空氣，所以該裝置的優(yōu)點是可以控制銅與硝酸的反應的發(fā)生與停止、有尾氣處理裝置，
故答案為：可以控制銅與硝酸的反應的發(fā)生與停止、有尾氣處理裝置．

點評 本題考查氯氣和二氧化碳漂白性的對比實驗，題目難度中等，氯氣和二氧化碳漂白原理的不同，二者反應生成H₂SO₄和HCl，生成物都無漂白性，為本題易錯點，做題時注意．