Question

20．A-J 是中學化學中常見的幾種物質，它們之間的轉化關系如圖所示．已知常溫下A 為金屬單質，B 為淡黃色粉末，C、F、I 為氣態(tài)單質，E 在常溫下為液體，且E 可由C、F 化合而成，J 可用作殺菌消毒劑．回答下列問題：

已知：2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH
（1）B 的化學式為Na₂O₂，與E 組成元素相同的化合物的化學式為H₂O₂．
（2）反應①的反應類型是ac（填字母代號）．
a．化合反應b．分解反應c．氧化還原反應d．置換反應
（3）寫出反應⑦的化學方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（4）檢驗金屬A 的陽離子常用的實驗方法是焰色反應．

Answer 1

分析 常溫下A為金屬單質，B為淡黃色粉末，C是氣體單質，A和C反應生成B，則A是Na，B是Na₂O₂，C是O₂；E在常溫下為液體，能與過氧化鈉反應生成氧氣與D，則E是H₂O，D為NaOH，而A與E反應生成D與氣體單質F，則F是H₂，氫氣與氧氣可以合成水，H的水溶液通電生成氫氣、氣體單質I和氫氧化鈉，應為電解飽和食鹽水的反應，則I為Cl₂，可知G為HCl，H為NaCl，Cl₂和NaOH反應生成NaCl、H₂O和NaClO，則J為NaClO，次氯酸鈉可用作殺菌消毒劑，據(jù)此解答．

解答 解：常溫下A為金屬單質，B為淡黃色粉末，C是氣體單質，A和C反應生成B，則A是Na，B是Na₂O₂，C是O₂；E在常溫下為液體，能與過氧化鈉反應生成氧氣與D，則E是H₂O，D為NaOH，而A與E反應生成D與氣體單質F，則F是H₂，氫氣與氧氣可以合成水，H的水溶液通電生成氫氣、氣體單質I和氫氧化鈉，應為電解飽和食鹽水的反應，則I為Cl₂，可知G為HCl，H為NaCl，Cl₂和NaOH反應生成NaCl、H₂O和NaClO，則J為NaClO，次氯酸鈉可用作殺菌消毒劑．
（1）B是Na₂O₂，與E（H₂O） 組成元素相同的化合物的化學式為H₂O₂，
故答案為：Na₂O₂；H₂O₂；
（2）反應①是鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，屬于化合反應、氧化還原反應，
故選：ac；
（3）⑦為Cl₂和NaOH溶液的反應，反應的方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（4）A為Na，具有鈉離子方法為焰色反應，
故答案為：焰色反應．

點評 本題考查無機物的推斷，綜合性較強，突破口為“B為淡黃色粉末，E在常溫下為液體”，再結合轉化關系推斷，掌握元素化合物性質是關鍵，難度中等．