Question

12．有一瓶澄清溶液，其中可能含有Mg²⁺，Na⁺，Ba²⁺，F(xiàn)e³⁺，Cl^-，HCO₃^-，Al³⁺、SO₄^2-等離子，取該溶液進(jìn)行以下實驗
（1）用pH試紙檢驗溶液，呈強(qiáng)酸性．
（2）另取少量溶液于試管中，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，使溶液從酸性逐漸變成堿性，在整個過程中均無沉淀生成．
（3）取部分上述堿性溶液，加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)以上實驗確定：該溶液中肯定存在的離子是H⁺、SO₄^2-；可能存在的離子是Na⁺、Cl^-．

Answer 1

分析 （1）用pH試紙檢驗溶液，呈強(qiáng)酸性，則溶液中一定存在H⁺，一定不存在HCO₃^-；
（2）另取少量溶液于試管中，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，使溶液從酸性逐漸變成堿性，在整個過程中均無沉淀生成，則溶液中一定不存在Mg²⁺、Fe³⁺；
（3）取部分上述堿性溶液，加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在SO₄^2-，則一定不存在Ba²⁺，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：根據(jù)（1）可知溶液中一定存在H⁺，一定不存在HCO₃^-；根據(jù)（2）可知溶液中一定不存在Mg²⁺、Fe³⁺；根據(jù)（3）可知溶液中一定存在SO₄^2-，則一定不存在Ba²⁺，
根據(jù)分析可知，溶液中一定存在的離子為：H⁺、SO₄^2-，可能存在的離子為：Na⁺、Cl^-，
故答案為：H⁺、SO₄^2-；Na⁺、Cl^-．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子的檢驗方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．