Question

15．FeCl₃是一種用途比較廣泛的鐵鹽．
（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成的，刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl₂ 和FeCl₂，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）FeCl₃ 在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速率高于鋁鹽，是城市污水和工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑．實(shí)驗(yàn)中制取氫氧化鐵膠體的方法是②（填序號(hào)）．
①向FeCl₃ 溶液中加入足量的NaOH 溶液
②將飽和的FeCl₃溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體
③將飽和的FeCl₃ 溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀
含有Fe³⁺的鹽溶液遇到KSCN溶液時(shí)變成紅色，我們可以利用這一反應(yīng)檢驗(yàn)Fe³⁺的存在．
（3）FeCl₃ 可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)，化學(xué)方程式如下，用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+I₂+2KCl
將一定量的CCl₄加入上述反應(yīng)后的溶液中，振蕩、靜置后會(huì)發(fā)現(xiàn)下層液體為紫（或紫紅） 色，再將混合液倒入分液漏斗（填儀器名稱）中，可將兩層液體分離．

Answer 1

分析 （1）Cu與氯化鐵反應(yīng)生成CuCl₂ 和FeCl₂，結(jié)合電子、電荷守恒分析；
（2）取氫氧化鐵膠體，利用鐵離子在沸水中水解；利用KSCN檢驗(yàn)鐵離子；
（3）2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+I₂+2KCl中，碘元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e^-；
四氯化碳萃取碘后在下層，利用分液法分離．

解答 解：（1）FeCl₃溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl₂和FeCl₂，該離子反應(yīng)為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（2）FeCl₃在沸水中可生成膠體，則應(yīng)選②，利用KSCN檢驗(yàn)鐵離子，溶液為血紅色，故答案為：②；KSCN；
（3）2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+I₂+2KCl中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；向反應(yīng)后的溶液中加入CCl₄溶液，有色層在下層，顏色為紫色（或紫紅色），然后利用分液漏斗分離，
故答案為：；紫（或紫紅）；分液漏斗．

點(diǎn)評 本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，涉及離子反應(yīng)、膠體制備和性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、萃取和分液等，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．