8．下列金屬中，遇到鹽酸和氫氧化鈉溶液都能放出氣體的是（　　）
A．CuB．MgC．FeD．Al

分析 選項(xiàng)中金屬只有Al與鹽酸、NaOH均反應(yīng)生成氫氣，以此來解答．

解答 解：A．Cu與鹽酸、氫氧化鈉均不反應(yīng)，故A不選；
B．Mg與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，與NaOH不反應(yīng)，故B不選；
C．Fe與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，與NaOH不反應(yīng)，故C不選；
D．Al與鹽酸、NaOH均反應(yīng)生成氫氣，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握常見金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某溫度下，C和H2O（g）在密閉容器里發(fā)生下列反應(yīng)：
①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=1.9mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1．則下列敘述正確的有（　�。�
A．CO在平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為10%
B．平衡濃度c（CO2）=c（H2）
C．平衡時(shí)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量約為23.3
D．其他條件不變時(shí)，縮小體積，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率隨之降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)室用MnO2粉末與濃鹽酸共熱制取氯氣：
MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
實(shí)驗(yàn)Ι  驗(yàn)證氯氣能否與水反應(yīng)
某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）從下圖選擇適合A處的裝置②（填序號(hào)）．

（2）裝置B中能否觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？不能（填“能”或“不能”），請(qǐng)說明理由進(jìn)入B裝置的氯氣中混有水蒸氣．
實(shí)驗(yàn)II  測(cè)定反應(yīng)后A中殘余鹽酸的濃度
步驟一：配制100mL1.00mol?L-1的NaOH溶液，配制過程如下：
①稱量4.0gNaOH固體，在燒杯中用適量蒸餾水溶解，冷卻．
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．
③繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹槽面最低處與刻度線相切．
④蓋上瓶塞，上下顛倒搖勻，將所配溶液轉(zhuǎn)移至指定試劑瓶中，貼上標(biāo)簽．
步驟二：取2.00mL反應(yīng)后A中的溶液，稀釋后滴加步驟一配制所得NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為11.80mL．
（3）完成步驟一的空格．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)后A中殘余鹽酸的濃度為5.90mol?L-1．
（5）某同學(xué)欲通過測(cè)Cl-濃度來推測(cè)反應(yīng)后A中殘余鹽酸的濃度，取2.00mL反應(yīng)后A中的溶液，價(jià)2.00mol?L-1AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，發(fā)現(xiàn)所加的AgNO3溶液的體積遠(yuǎn)大于理論值5.80mL，其原因是殘余溶液中，n（Cl-）＞n（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W（Na2CO3），稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
【方案一】：沉淀法．利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是D（填編號(hào)）．
A．CaCl2溶液      B．MgSO4溶液      C．NaCl溶液       D．Ba（OH）2溶液
（2）將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計(jì)算ω（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測(cè)得ω（Na2CO3）偏小（填“偏大”、“偏小“或“無影響”）．
【方案二】：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20℃、1.01×105Pa）的體積，由此計(jì)算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）裝置中導(dǎo)管a的定量作用是讓錐形瓶中的氣體進(jìn)入分液漏斗上部，保證測(cè)量氣體體積的準(zhǔn)確．
（2）若撤去導(dǎo)管a，使測(cè)得氣體體積偏大
（“偏大”，“偏小”或“無影響”）．
【方案三】：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol•L-1的鹽酸滴定到終點(diǎn)（已知終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)H++CO32-═HCO3-恰好完全）．重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL．
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應(yīng)選擇堿式滴定管儀器來完成．
（2）判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是由紅色突變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)．
（3）此法測(cè)得ω（Na2CO3）=84.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列化合物中，不能通過單質(zhì)之間的反應(yīng)直接制取的是（　�。�
A．Fe3O4B．Na2O2C．SO2D．NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
C．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu═Cu2++Ag↓
D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A-J 是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知常溫下A 為金屬單質(zhì)，B 為淡黃色粉末，C、F、I 為氣態(tài)單質(zhì)，E 在常溫下為液體，且E 可由C、F 化合而成，J 可用作殺菌消毒劑．回答下列問題：

已知：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH
（1）B 的化學(xué)式為Na2O2，與E 組成元素相同的化合物的化學(xué)式為H2O2．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是ac（填字母代號(hào)）．
a．化合反應(yīng)b．分解反應(yīng)c．氧化還原反應(yīng)d．置換反應(yīng)
（3）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）檢驗(yàn)金屬A 的陽離子常用的實(shí)驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各項(xiàng)操作中，“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
A．向CaCl2溶液中通入過量SO2
B．向Na2SiO3溶液中滴入過量的鹽酸
C．向飽和的Na2CO3溶液中通入過量CO2
D．向Al2（SO4）3溶液中滴入過量的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A．BaSO4B．CH3COOHC．酒精D．O2

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