11．A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含鈉元素，它們按圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A 為單質(zhì)．
（1）該五種物質(zhì)中用于焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉及治療胃酸過(guò)多的藥品是NaHCO3（填化學(xué)式）．
（2）將CO2通入E的飽和溶液中有白色沉淀生成，該反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓．
（3）寫出A→D、C→D、C→E反應(yīng)的化學(xué)方程式
A→D：2Na+H2O=2NaOH+H2↑
C→D：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C→E：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

分析 A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含鈉元素，已知A 為單質(zhì)，則A為Na，A在氧氣中燃燒生成C為Na2O2，A在空氣中短期接觸生成B為Na2O，A、B、C都能和水反應(yīng)生成D，則D為NaOH，可知E是Na2CO3，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含鈉元素，已知A 為單質(zhì)，則A為Na，A在氧氣中燃燒生成C為Na2O2，A在空氣中短期接觸生成B為Na2O，A、B、C都能和水反應(yīng)生成D，則D為NaOH，可知E是Na2CO3．
（1）該五種物質(zhì)中用于焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉及治療胃酸過(guò)多的藥品是NaHCO3，故答案為：NaHCO3；
（2）將CO2通入Na2CO3的飽和溶液中有白色沉淀生成，該反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓，
故答案為：CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓；
（3）寫出A→D、C→D、C→E反應(yīng)的化學(xué)方程式
A→D的反應(yīng)方程式為：2Na+H2O=2NaOH+H2↑，
C→D的反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
C→E的反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案為：2Na+H2O=2NaOH+H2↑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及Na元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷A為Na，再根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．1molNa2O2固體跟足量CO2氣體完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA
D．100mL 0.1mol/L鹽酸中含HCl分子數(shù)為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取到下列儀器或用品：燒杯、鐵架臺(tái)、鐵圈、三腳架、分液漏斗、酒精燈、漏斗、濾紙、石棉網(wǎng)、量筒、玻璃棒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴．從缺乏儀器的角度看，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作項(xiàng)目有（　�。�
A．蒸發(fā)B．過(guò)濾C．萃取D．蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．一定條件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．生成乙烯的速率：v（M）一定小于v（N）
B．化學(xué)平衡常數(shù)：KN＞KM
C．當(dāng)溫度高于250℃時(shí)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使催化劑的催化效率降低
D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點(diǎn)時(shí)，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．減少二氧化碳的排放以及資源化利用具有重要意義．
（1）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol一1，
C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol一1；
則反應(yīng)：3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）的△H=+18.7kJ•mol-1．
（2）目前 （NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，為研究溫度對(duì)（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在T1溫度下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗�，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T2、
T3、T4、T5下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，得到趨勢(shì)圖（見(jiàn)圖1）．則：
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T1～T2及T4～T5兩個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是T1～T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以CO2被捕獲的量隨溫度升高而提高．T4～T5區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以不利于CO2捕獲．
③該反應(yīng)在溫度為T1時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖2所示．當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度．請(qǐng)?jiān)谠搱D中畫(huà)出t1時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢(shì)曲線．
（3）利用該反應(yīng)捕獲CO2，在（NH4）2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有降低溫，增加CO2濃度（或分壓）（寫出兩條）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．關(guān)于如圖所示原電池的說(shuō)法正確的是（　　）
A．Zn為正極，Cu為負(fù)極B．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
C．正極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+D．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳．在紙內(nèi)是離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2十H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該電池的正極為鋅
B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用
C．當(dāng) 0．lmol Zn 完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為 1.204×l023
D．電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e一+2H2O═2MnO （OH）+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．下列敘述與圖象對(duì)應(yīng)符合的是（　　）
A．圖①對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在t0時(shí)刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動(dòng)
B．圖②p2＜p1，T1＜T2
C．圖③是反應(yīng)：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的平衡體系中，I3-的物質(zhì)的量濃度與溫度（T）的關(guān)系圖（曲線上的任何一點(diǎn)都代表平衡狀態(tài)）：Q點(diǎn)時(shí)，v正＞v逆
D．圖④對(duì)于反應(yīng)2X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，y可以表示Z的百分含量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)裝置，其中按要求設(shè)計(jì)正確的是（　�。�
A．
     電解飽和食鹽水		B．
     銅鋅原電池
C．
     電鍍銀		D．
    電解精煉銅

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