Question

12．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　　）

• A． 11.2 g Fe投入到400 mL  1 mol/L的硝酸中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2 N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L C₂H₆含3 N_A個C-H極性共價鍵
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和5.6 L O₂混合后的分子總數(shù)為0.5 N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A．發(fā)生反應(yīng)為：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，鐵的物質(zhì)的量為0.2mol，硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol，依據(jù)方程式可知鐵過量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)依據(jù)硝酸的量計算；
B．依據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算物質(zhì)的量，結(jié)合乙烷分子結(jié)構(gòu)計算含有的C-H極性共價鍵；
C．在NO₂氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，導(dǎo)致氣體體積偏��；
D．根據(jù)氫氣的物質(zhì)的量計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答 解：A．發(fā)生反應(yīng)為：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，鐵的物質(zhì)的量為0.2mol，硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol，依據(jù)方程式可知鐵過量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)依據(jù)硝酸的量計算，依據(jù)方程式可知消耗8mol硝酸生成2mol一氧化氮轉(zhuǎn)移6mol電子，所以消耗0.4mol硝酸轉(zhuǎn)移0.3mol電子，個數(shù)為0.3N_A，故A錯誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC₂H₆的物質(zhì)的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，結(jié)合乙烷分子結(jié)構(gòu)計算含有的C-H極性共價鍵=0.5mol×6×N_A=3N_A，故B正確；
C．一氧化氮和氧氣不需要任何條件即可反應(yīng)，由2NO+O₂═2NO₂，分子數(shù)減少，即分子總數(shù)小于0.5N_A，故C錯誤；
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)中氫元素化合價由+1價降低為0價，反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×2×N_Amol^-1=2N_A，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題，注意乙烷分子的結(jié)構(gòu)．