15．銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故．根據(jù)電化學(xué)原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去．下列說法正確的是（　�。�
A．處理過程中銀器一直保持恒重
B．銀器為正極，Ag2S被氧化生成單質(zhì)銀
C．該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色Ag

分析 鋁、銀和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鋁作負極，銀作正極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．銀器放在鋁制容器中，由于鋁的活潑性大于銀，故鋁為負極，失電子，銀為正極，銀表面的Ag2S得電子，析出單質(zhì)銀，所以銀器質(zhì)量減小，故A錯誤；
B．銀作正極，正極上Ag2S得電子作氧化劑，在反應(yīng)中被還原生成單質(zhì)銀，故B錯誤；
C．Al2S3在溶液中不能存在，會發(fā)生雙水解反應(yīng)生成H2S和Al（OH）3，故C錯誤；
D．發(fā)生原電池反應(yīng)，Ag2S得電子被還原生成單質(zhì)銀，顏色由黑變白，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確正負極的判斷、離子移動方向等即可解答，難點是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．R元素的單質(zhì)4.5g，跟足量的硫酸反應(yīng)R2（SO4）3并放出5.6L的H2（標(biāo)準狀況）．
試求：
（1）R的相對原子質(zhì)量為27；
（2）若R原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，則R是Al（填元素符號），它在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．減少二氧化碳的排放以及資源化利用具有重要意義．
（1）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol一1，
C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol一1；
則反應(yīng)：3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）的△H=+18.7kJ•mol-1．
（2）目前 （NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在T1溫度下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T2、
T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復(fù)上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1）．則：
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T1～T2及T4～T5兩個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是T1～T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達到平衡，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以CO2被捕獲的量隨溫度升高而提高．T4～T5區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達到平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以不利于CO2捕獲．
③該反應(yīng)在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示．當(dāng)時間到達t1時，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度．請在該圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線．
（3）利用該反應(yīng)捕獲CO2，在（NH4）2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有降低溫，增加CO2濃度（或分壓）（寫出兩條）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳．在紙內(nèi)是離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2十H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列說法正確的是（　�。�
A．該電池的正極為鋅
B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用
C．當(dāng) 0．lmol Zn 完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為 1.204×l023
D．電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e一+2H2O═2MnO （OH）+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如下圖裝置所示，是用氫氧燃料電池乙進行的某電解實驗：


（1）在電池乙工作時：
①若用固體Ca（HSO4）2為電解質(zhì)傳遞H+，則電子由a極流出，H+向b極移動．（填“a”或“b”）
②b極上的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O．
③外電路中，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，在a極消耗1.12L的H2（標(biāo)準狀況下）．
（2）若電解池甲中X、Y都是惰性電極，電解液W是滴有酚酞的飽和NaCI溶液，則工作時：①X極上的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅．
②檢驗Y電極上氣體產(chǎn)物的方法是用潤濕的KI淀粉試紙接近Y極氣體產(chǎn)物，試紙變藍
證明產(chǎn)生Cl2．
③若甲中其它條件均不改變，只將電極Y換成鐵棒，可以制取Fe（OH）2沉淀（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列敘述與圖象對應(yīng)符合的是（　�。�
A．圖①對于達到平衡狀態(tài)的N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在t0時刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動
B．圖②p2＜p1，T1＜T2
C．圖③是反應(yīng)：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的平衡體系中，I3-的物質(zhì)的量濃度與溫度（T）的關(guān)系圖（曲線上的任何一點都代表平衡狀態(tài)）：Q點時，v正＞v逆
D．圖④對于反應(yīng)2X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，y可以表示Z的百分含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中（如圖）．下列判斷正確的是（　�。�
A．只閉合K1，電流計G指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B．只閉合K1，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低
C．只閉合K2，電路中通過0.1mol電子時，兩極共產(chǎn)生2.24L氣體
D．只閉合K2，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5（N2O5極易和水反應(yīng)），裝置如圖：
（1）A裝置是原電池 （填“原電池”或“電解池”）．
（2）N2O5在電解池的c極（填“c極”或“d極”）區(qū)生成，d電極的電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．
（3）A裝置中通入SO2一極的電極反應(yīng)式為SO2-2e+2H2O=SO42-+4H+．
（4）若A裝置中通入SO2的體積為22.4L （標(biāo)準狀況）時，B池中生成的N2O5的物質(zhì)的量為2 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
①電源的N端為正極；
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
③電解前后各溶液的pH是否發(fā)生變化，簡述其原因：
甲溶液增大；
乙溶液減��；
丙溶液不變；
④列式計算電極a上生成的氣體在標(biāo)準狀況下的體積為2.8L；
⑤電極c的質(zhì)量變化是16g．

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