4．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol•L-10.10.20
平衡濃度/mol•L-10.050.050.1
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%
B．在25℃時，反應(yīng)可表示為X+3Y═2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．升高溫度此反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

分析 A．根據(jù)轉(zhuǎn)化率=$\frac{濃度變化的量}{起始濃度}$×100%進(jìn)行計算；
B．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比判斷化學(xué)方程式，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式計算平衡常數(shù)；
C．依據(jù)化學(xué)方程式反應(yīng)前后的氣體體積變化情況，結(jié)合平衡影響因素分析判斷；
D．沒有告訴該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，無法判斷升高溫度后平衡移動方向．

解答 解：A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{0.1mol/L-0.05mol/L}{0.1mol/L}$=50%，故A錯誤；
B．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應(yīng)的方程式為X（g）+3Y（g）?2Z（g），K═$\frac{0．{1}^{2}}{0.05×0.0{5}^{3}}$=1600，故B正確；
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，即向著生成Z的方向移動，但是溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D．該反應(yīng)若是放熱反應(yīng)，升高溫度后平衡向著逆向移動，平衡常數(shù)會減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，明確化學(xué)平衡常數(shù)的概念及影響因素為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡的特征及計算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于${\;}_{2}^{3}$He的說法中正確的是（　�。�
A．${\;}_{2}^{3}$He原子核內(nèi)有2個中子
B．${\;}_{2}^{3}$He原子核外有3個電子
C．${\;}_{2}^{3}$He原子核內(nèi)有3個質(zhì)子
D．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He是兩種不同的核素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖．其中A原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：rD＞rC＞rB＞rA
B．含D元素的鹽溶液一定顯中性
C．氫化物的熱穩(wěn)定性：C＞D
D．D的單質(zhì)能與A形成的氫化物反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物的電阻率在有外磁場作用時較之無外磁場作用時存在巨大變化（巨磁電阻效應(yīng)）．
（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式ABO3．在圖中，與A原子配位的氧原子數(shù)目為12．
（2）基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，其中電子的運動狀態(tài)有24種．
（3）某些鈣鈦型復(fù)合氧化物能夠催化NO直接分解為N2和O2，N和O的基態(tài)原子中，未成對的電子數(shù)目比為3：2．
（4）下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑
碳酸鹽CaCO3SrCO3BaCO3
熱分解溫度/℃90011721360
陽離子半徑/pm99112135
請解釋碳酸鈣熱分解溫度最低的原因：碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結(jié)合碳酸根中的氧離子，使碳酸根分解為二氧化碳分子的結(jié)果．鈣離子由于半徑小和氧離子結(jié)合更為容易，氧化鈣晶格能大，所以碳酸鈣分解溫度低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-的半徑，Y2是空氣主要成分之一．請回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；X與J形成的離子化合物的電子式為
（2）元素的非金屬性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各項中，不能說明這一結(jié)論的事實有C（填序號）
A．Q的氫化物的水溶液在空氣中會變渾濁   B．Z與Q形成的化合物中元素的化合價
C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)                  D．Z和Q在周期表中的位置
（3）X與Y可形成陽離子A，檢驗A離子的方法是取溶液少許于試管中，向溶液中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，若試紙變藍(lán)證明原溶液含有NH4+離子
（4）Y的氣態(tài)氫化物與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（5）J與Q的單質(zhì)可形成如圖所示原電池（工作溫度為320℃），該原電池的負(fù)極反應(yīng)為Na-e-=Na+，其中M是Na2O和Al2O3的混合物，則M的兩個作用為隔離正負(fù)極，傳導(dǎo)鈉離子
（6）常溫下向1000mL 0.2mol/L的Q的氣態(tài)氫化物水溶液中加入1.15g的J的單質(zhì)，反應(yīng)后溶液中由水電離的氫離子濃度為1×10-9，則溶液中各微粒的濃度順序為（由大到小，不包括水分子和氫氧根離子）c（H2S）＞c（HS-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（S2-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．麥秸桿、木屑等廢料經(jīng)干餾制燃料氣過程中產(chǎn)生大量的廢液，俗稱木醋液（主要成分乙酸，還含少量的甲醇、苯酚、焦油等）．以木醋液與白云石（主要成分2MgCO3•3CaCO3，還含有SiO2等雜質(zhì)）等為原料，可制備出綠色環(huán)保型融雪劑CMA（醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物）．
CMA生產(chǎn)流程如圖1：

（1）步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O．
（2）濾渣1的主要成分為SiO2（寫化學(xué)式）；步驟②所得濾液常呈褐色，顏色除與木醋液中含有少量的有色焦油外，產(chǎn)生顏色的另一主要原因是實驗過程中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產(chǎn)生褐色物質(zhì)．
（3）步驟③是往濾液中加活性炭粉，可使濾液脫色，這是利用了活性炭具有吸附性．實驗測知CMA中鈣、鎂離子的物質(zhì)的量之比與出水率（與融雪效果成正比）的關(guān)系如圖．
（4）由圖2知，當(dāng)CMA中n（Ca2+）：n（Mg2+）約為b 時融雪的效果最好．（選填字母）
a．1：2         b．3：7          c．2：3
步驟④的目的主要是調(diào)節(jié)鈣、鎂離子的物質(zhì)的量之比，除去過量的乙酸．
（5）步驟⑥包含的操作有蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題．

（1）請根據(jù)甲同學(xué)的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序為：裝置②→④→③→①；
（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈；
（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）裝置③中Cu的作用Cl2+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2（用化學(xué)方程式表示）；
（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實驗設(shè)計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為此，乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入濕潤的KI淀粉試紙（或濕潤的有色布條）試紙．
（6）丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到溶液只變紅，不褪色的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
B．1L0.1mol•L-1 CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．常溫下，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時：c（NH4+）=2c（SO42-）
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在相同狀況下，有關(guān)H2、O2、CH4三種氣體的敘述正確的是（　�。�
A．其密度之比等于對應(yīng)的物質(zhì)的量之比
B．其質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比
C．等質(zhì)量的三種氣體，其體積比等于相對分子質(zhì)量的倒數(shù)之比
D．等體積的三種氣體，其物質(zhì)的量比等于相對分子質(zhì)量之比

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同步練習(xí)冊答案