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2．下列關于${\;}_{2}^{3}$He的說法中正確的是（　�。�
A．${\;}_{2}^{3}$He原子核內有2個中子
B．${\;}_{2}^{3}$He原子核外有3個電子
C．${\;}_{2}^{3}$He原子核內有3個質子
D．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He是兩種不同的核素

分析 原子符號左上角的數字為質量數，左下角的數字為質子數，原子中，質量數=質子數+中子數，質子數=核外電子數，據此解題．

解答 解：A．32He原子核內含有2個質子，中子數為3-2=1，故A錯誤；
B．32He原子核內含有2個質子，原子核外有2個電子，故B錯誤；
C．32He原子核內含有2個質子，故C錯誤；
D．32He和42He的質子數均為2，中子數不同，是兩種不同的核素，故D正確．
故選D．

點評 本題考查核素，把握原子表示方法中不同位置數字的意義及原子中的數量關系為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質在反應時生成白色煙的是（　�。�
A．氫氣在氯氣中燃燒B．鈉在氯氣中燃燒
C．氫氣在氧氣中燃燒D．細鐵絲在氯氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．丙烯是石油化工的重要原料，一定條件下可發(fā)生下列轉化：已知：RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH

已知：①R-Br$\stackrel{KCN}{→}$R-CN　　　　 ②RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
（1）A的結構簡式為：；
（2）反應④的類型為：取代反應；
（3）寫出反應④的化學方程式為CH3CH（CH3）COOH+Br2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CBr（CH3）COOH+HBr．
（4）D與足量乙醇反應生成E的化學方程式為：+2C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（5）B的同分異構體有多種．寫出其中既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生酯化反應的2種同分異構體的結構簡式：、．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．學習化學應該明確“從生活中來，到生活中去”道理．在生產生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應．請按要求回答下列問題：
（1）寫出下列反應的化學方程式．（注意反應條件并配平）
①鎂帶著火時，不能用液態(tài)CO2滅火劑來滅火的原因是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
②蒸饅頭時，經常往蒸籠中放入小蘇打，使得饅頭膨松，食用起來香甜可口，請寫出其原因：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）請你寫出下列反應的離子方程式．
①胃舒平含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（鹽酸）過多Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
②金屬鈉著火時，不能用水滅火的原因是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+═2Fe2+
B．氫氧化鋇溶液與硫酸反應：OHˉ+SO42-+Ba2++H+═H2O+BaSO4
C．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+OHˉ═H2SiO3
D．碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．16g某一元醇與足量的金屬鈉完全反應，在標準狀態(tài)下得到5.6L氫氣．求該一元醇的分子式．（要有解題過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3-3、+5-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y元素的金屬性：X＜Y
B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，W單質可以和Z的氫化物反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．Na+、Fe2+、Cl-、NO3-等離子能在甲基橙試液顯紅色的溶液中共存
B．K+、Mg2+、Cl-、I-等離子能在[H+]=10-12 mol•L-1的溶液中共存
C．NaHS水解的離子方程式為：HS-+H2O?S2-+H3O+
D．NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質XYZ
初始濃度/mol•L-10.10.20
平衡濃度/mol•L-10.050.050.1
下列說法正確的是（　　）
A．反應達到平衡時，X的轉化率為60%
B．在25℃時，反應可表示為X+3Y═2Z，其平衡常數為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
D．升高溫度此反應的平衡常數增大

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