13．請(qǐng)將Fe、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2、NaHCO3、Cu、K2O、S、CuO、NaCl填人下面的樹(shù)狀分類(lèi)圖中：

分析 金屬元素組成的單質(zhì)為金屬單質(zhì)，
非金屬元素 組成的單質(zhì)為非金屬單質(zhì)，
酸是指電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，
堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，
氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物．

解答 解：金屬元素組成的單質(zhì)為金屬單質(zhì)，非金屬元素 組成的單質(zhì)為非金屬單質(zhì)，酸是指電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是指由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，Cu、Fe是金屬單質(zhì)、S、H2、屬于非金屬單質(zhì)，HCl、H2SO4屬于酸，Ba（OH）2、NaOH屬于堿，K2O、CuO屬于金屬氧化物，NaHCO3、NaCl屬于鹽；樹(shù)狀分類(lèi)圖為：；
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類(lèi)方法和物質(zhì)組成和概念的應(yīng)用，物質(zhì)的分類(lèi)知識(shí)是考查的熱點(diǎn)之一，透徹理解有關(guān)概念，明確概念間的相互關(guān)系是解題的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．以下有關(guān)NO2氣體的描述中正確的是（　　）
A．據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，NO2是HNO3的酸酐
B．據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O和3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，可知濃HNO3的氧化性不如稀HNO3強(qiáng)
C．據(jù)反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△＜0可知要制得較純凈的NO2，需高溫、低壓環(huán)境
D．NO2、Br2（g）同為紅棕色氣體，可用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙鑒別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)式．
（2）B、D分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基、羧基．
（3）下列物質(zhì)中，既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀褪色的是①④
①乙烯    ②苯     ③乙烷    ④二氧化硫．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．飽和氯水中Cl-、N、Na+、S可以大量存在
B．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
C．向無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色，說(shuō)明原溶液中有I-
D．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O═S+2I-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．仔細(xì)分析下列各題，給出正確的大小關(guān)系（用“＞”、“＜”或“=”作答）
（1）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H1 H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （g）△H2 △H 1＜△H2
（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液①醋酸②鹽酸，與足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積①=②
（3）常溫下，兩溶液中水的電離程度，①pH=4的鹽酸②pH=10的氨水①=②
（4）常溫下，溶液①使甲基橙呈現(xiàn)紅色，溶液②使酚酞呈現(xiàn)紅色，兩者的pH      ①＜②
（5）反應(yīng)COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，保持其它條件不變，①恒容下通入氦氣②恒壓下通入氦氣，兩種條件下的反應(yīng)速率①＞②
（6）體積相同的恒容密閉容器，在①中充入SO2和O2各1g，在②中充入SO2和O2各2g，相同條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率①＜②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的名稱(chēng)、俗名、化學(xué)式及分類(lèi)都一致的一組是（　�。�
A．氧化鈣、熟石灰、CaO、堿性氧化物B．氫氯酸、鹽酸、HCl、酸
C．碳酸鈉、純堿、Na2CO3、堿D．硫酸銅、膽礬、CuSO4、鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有機(jī)物是重要的化工原料，其合成過(guò)程如圖：
（1）化合物II的分子式為C8H10O2，反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)反應(yīng)．
（2）I中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基，化合物Ⅳ與足量氫氣加成后的產(chǎn)物名稱(chēng)（系統(tǒng)命名）1-羥基丁酸
（3）寫(xiě)出有機(jī)物Ⅳ一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式nHOCH2CH2CH2COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$（OCH2CH2CH2CO）n+nH2O．
（4）芳香化合物V是II的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①無(wú)甲基；②能使FeCl3溶液顯紫色；③核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外有四個(gè)吸收峰．則V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）化合物I～I(xiàn)V具有的性質(zhì)正確的是CD．
A．1mol化合物II最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)
B．1mol化合物II燃燒最多消耗8.5molO2
C．1mol化合物IV能與2mol金屬鈉、1molNaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體
D．化合物I和IV在一定條件下都能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如圖1：

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、電滲透法或離子交換法．
（2）步驟I中己獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br-．其目的是富集溴元素．
（3）步驟II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
（4）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法．查閱了有關(guān)資料知：Br2的沸點(diǎn)為59℃．微溶于水，有毒并有強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后．畫(huà)了如圖2裝置簡(jiǎn)圖：
請(qǐng)你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱(chēng)是冷凝管．
②整套實(shí)驗(yàn)裝皿中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管．其原因是溴具有強(qiáng)腐蝕性，可以腐蝕橡膠．
③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件？要控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59℃時(shí)的餾分．
④C中液體顏色為深棕紅色或紅棕色．為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr，溶液，充分反應(yīng)后．再進(jìn)行的分離操作是萃取、分液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．寫(xiě)出硫酸鐵在水溶液中電離的電離方程式Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．

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