Question

1．下列有關說法正確的是（　　）

• A． 飽和氯水中Cl^-、N、Na⁺、S可以大量存在
• B． 常溫下干燥的Cl₂能用鋼瓶貯存，所以Cl₂不與鐵反應
• C． 向無色溶液中滴加氯水和CCl₄，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色，說明原溶液中有I^-
• D． SO₂通入碘水中，反應的離子方程式為SO₂+I₂+2H₂O═S+2I^-+4H⁺

Answer 1

分析 A．飽和氯水具有強氧化性，能夠氧化硫；
B．氯氣與鐵加熱反應生成氯化鐵；
C．紫色的為碘單質(zhì)，說明是碘離子被氧化成后生成的；
D．反應生成硫酸根離子，不是亞硫酸根離子．

解答 解：A．硫與氯水發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；
B．鐵與氯氣能夠發(fā)生反應：3Cl₂+2Fe$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃，故B錯誤；
C．向無色溶液中滴加氯水和CCl₄，振蕩，靜置，下層溶液顯紫色，說明有碘單質(zhì)生成，故原溶液中有I^-，故C正確；
D．SO₂通入碘水中，反應生成硫酸和碘化氫，正確的離子方程式為：SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．