7．下列物質(zhì)均為Wg，將它們?cè)谘鯕庵型耆紵漠a(chǎn)物全部通入到過(guò)量的過(guò)氧化鈉固體中，則過(guò)氧化鈉固體增重為Wg的是（　　）
①CO     ②H2     ③CH4    ④HCHO     ⑤CH3COOH     ⑥HCOOH．
A．①②⑥B．③④⑤C．①②④⑤D．②③⑤

分析 H2、CO在整個(gè)過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)方程式為：2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2，由反應(yīng)方程式可知，過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量．因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學(xué)組成符合（CO）m•（H2）n滿(mǎn)足題意．

解答 解：H2、CO在整個(gè)過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)方程式為：
2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O　    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
2CO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2       2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2，
由反應(yīng)方程式可知，過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量．因此只要是CO或H2或它們的氣體或化學(xué)組成符合（CO）m•（H2）n，則過(guò)氧化鈉固體增重質(zhì)量等于原物質(zhì)的質(zhì)量，則①②符合，而④HCHO可以改寫(xiě)成CO•H2，⑤CH3COOH可以改寫(xiě)成（CO）2•（H2）2，⑥HCOOH可以改寫(xiě)成CO2•H2，故④⑤符合，⑥不符合，
所以符合此要求的是①②④⑤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，注意根據(jù)方程式利用差量法進(jìn)行解答，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問(wèn)題的能力，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）和c（OH-）的乘積為l×10-24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO-2、SO2-4
B．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA
C．鎳鎘可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2$?_{放電}^{充電}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2+2H2O，充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH-+e-═NiO（OH）+H2O
D．某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O．已知As是產(chǎn)物之一，則該反應(yīng)配平后H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是：（　�。�
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)約是0.6NA
②0.5mol•L-1Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的數(shù)目為2NA
③1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后生成NA個(gè)膠粒
④常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3NA
⑤鐵與0.1mol氯氣反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.3NA
⑥含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA．
A．①④⑥B．①③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．工業(yè)上用乙苯為原料制苯乙烯．
（1）Ⅰ．采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯

（1）①乙苯與CO2反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{C}_{6}{H}_{5}{CH=CH}_{2}）?c（CO）?c（{H}_{2}O）}{c（{C}_{6}{H}_{5}{CH}_{2}{CH}_{3}）?c（{CO}_{2}）}$．
②下列敘述不能說(shuō)明乙苯與CO2反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v正（CO）=v逆（CO）
b．c（CO2）=c（CO）
c．消耗1 mol CO2同時(shí)生成1 mol H2O
d．CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
（2）在3 L密閉容器內(nèi)，乙苯與CO2的反應(yīng)在三種不同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0 mol/L和3.0 mol/L，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ在T1℃，0.3 Mpa，而實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ分別改變了實(shí)驗(yàn)其他條件；乙苯的濃度隨時(shí)間的變化如圖Ⅰ所示．

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ乙苯在0～50 min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.012mol/（L•min）．
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能改變條件的是加催化劑．
③圖Ⅱ是實(shí)驗(yàn)Ⅰ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線(xiàn)，請(qǐng)?jiān)趫DⅡ中補(bǔ)畫(huà)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線(xiàn)．
（3）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中將乙苯的起始濃度改為1.2 mol/L，保持其他條件不變，乙苯的轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”），計(jì)算此時(shí)平衡常數(shù)為0.225．
（2）Ⅱ．利用乙苯的脫氫反應(yīng)制苯乙烯．

達(dá)到平衡后改變反應(yīng)條件，圖（Ⅲ）中曲線(xiàn)變化不正確的是B．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．能源是制約國(guó)家發(fā)展進(jìn)程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱(chēng)為2 1世紀(jì)的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅  AC溶液（AC=CH3COO-）來(lái)吸收合成氣中的一氧化碳，其反應(yīng)原理為：[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+N3（g）?[Cu（NH3）3]AC•CO（aq）△H＜0
常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得 AC溶液的措施是加熱；
（2）天然氣的一個(gè)重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，則壓強(qiáng)P1小于P2（填“大于”或“小于”）；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）． 求Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.6．（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學(xué)反應(yīng)原理為：CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是B、D；
A．逆反應(yīng)速率先增大后減小 
C．反應(yīng)物的體積百分含量減小
B．正反應(yīng)速率先增大后減小
D．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
②寫(xiě)出二甲醚堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O；
③二甲醚燃料電池工作時(shí)，若以1.12L•min-l（標(biāo)況）的速率向該電池中通入二甲醚，用該電池電解50mL 2mol•L-1 CuSO4溶液，通電0.50min后，計(jì)算理論上可析出金屬銅的質(zhì)量為6.4g
（4）已知l g二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請(qǐng)寫(xiě)出表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1454.98 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．四氯化鈦（TiCl4）是工業(yè)上制備金屬鈦的重要原料．常溫下，它是一種極易水解的無(wú)色液體，沸點(diǎn)為136.4℃．工業(yè)制備TiCl4和鈦的反應(yīng)分別為：
TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO； TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;800℃\;}}{Ar}$Ti+2MgCl2
如圖是實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4的反應(yīng)裝置，主要操作步驟：
①連接好整套裝置，在通Cl2前先通入CO2氣體并持續(xù)一段時(shí)間；
②當(dāng)錐形瓶中TiCl4的量不再增加時(shí)，停止加熱，從側(cè)管中改通CO2氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；
③將TiO2、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；
④將電爐升溫到800℃，一段時(shí)間后改通Cl2，同時(shí)在冷凝管中通冷凝水．

試回答下列問(wèn)題：
（1）正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）③①④②；
（2）裝置A中的反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）操作①的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，避免TiCl4遇空氣中水蒸氣發(fā)生水解；
（4）裝置D中冷凝管進(jìn)水口的位置是（填a或b）b，裝置E的作用是吸收多余的Cl2，以免污染空氣；
（5）工業(yè)上常用金屬鎂在800℃高溫和氬氣氛圍中還原TiCl4的方法制備鈦，氬氣的作用是防止Mg和Ti被空氣中氧氣氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1L 0.1mol•L-1 NaAlO2溶液中AlO2-數(shù)為0.1NA
B．4.48L N2與CO的混合物中所含分子數(shù)為0.2NA
C．1.2g金剛石所含共價(jià)鍵數(shù)為0.2NA
D．12.5mL 16mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是SO3氣體
B向某溶液中加入Cu 和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3-
C將Na投到一定濃度的CuCl2溶液出現(xiàn)氣泡并有固體生成Na與CuCl2溶液反應(yīng)，有H2和Cu生成
D向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)非金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．硅酸可使紫色石蕊試液變紅色
B．二氧化硫通入紫色石蕊試液中．試液先變紅后褪色
C．可用鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備氫氣
D．液溴易揮發(fā)，所以存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封保存

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