16．下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是SO3氣體
B向某溶液中加入Cu 和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3-
C將Na投到一定濃度的CuCl2溶液出現(xiàn)氣泡并有固體生成Na與CuCl2溶液反應(yīng)，有H2和Cu生成
D向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]
A．AB．BC．CD．D

分析 A．三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，少量的硫酸能夠與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，硫酸過量時(shí)沉淀溶解；
B．硝酸根離子在酸性條件下能夠與銅反應(yīng)生成NO，NO遇到空氣轉(zhuǎn)化成二氧化氮；
C．鈉在溶液中不會(huì)置換出銅；
D．溶度積越小的難溶物，優(yōu)先生成沉淀．

解答 解：A．向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y，先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解，說明Y溶于水呈酸性，可能為HCl或SO3，故A不選；
B．向某溶液中加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體為二氧化氮，則說明溶液中含有NO3-，故B不選；
C．鈉先和水反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，氧化劑H2O，被氧化的元素Na，氧化產(chǎn)物NaOH，生成NaOH和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，NaOH與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應(yīng)為：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，總反應(yīng)為：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故C選；
D．向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明氫氧化銅的溶度積較小，即Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，涉及難溶物轉(zhuǎn)化、鈉的化學(xué)性質(zhì)、離子檢驗(yàn)等知識(shí)，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．三氯化硼的熔點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃，易水解生成硼酸和氯化氫，可用于制造高純硼、有機(jī)合成催化劑等．實(shí)驗(yàn)室制取三氯化硼的原理為：B2O3+3C+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3+3CO
（1）甲組同學(xué)擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣（不用收集）．

①裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水，裝置C的作用是干燥氯氣．
②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）乙組同學(xué)選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B、C和下列裝置（裝置可重復(fù)使用）制取BCl3并驗(yàn)證反應(yīng)中有CO生成．

①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳→B→C→G→E→H→J→H→F→D→I．
②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先通入干燥N2的目的是排除裝置中的空氣．
③能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是裝置F中黑色粉末變?yōu)榧t色，裝置D中澄清石灰水變渾濁．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)均為Wg，將它們?cè)谘鯕庵型耆紵漠a(chǎn)物全部通入到過量的過氧化鈉固體中，則過氧化鈉固體增重為Wg的是（　�。�
①CO     ②H2     ③CH4    ④HCHO     ⑤CH3COOH     ⑥HCOOH．
A．①②⑥B．③④⑤C．①②④⑤D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10-9m）在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．氫氟酸可用細(xì)口玻璃試劑瓶保存
C．粘附有硫單質(zhì)的試管可用酒精洗滌
D．“地溝油”分餾可制得礦物柴油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，20gH218O中含有中子數(shù)目為12NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC2H6中含有極性鍵的數(shù)目為3.5NA
C．1LpH=3的CH3COOH溶液中，含有H+的數(shù)目大于10-3NA
D．1L1mol•L-1稀硝酸（還原產(chǎn)物為NO）與鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.75NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大．X和M的原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子，但不處于同一主族．Y、Z、M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（Z）＞r（Y）＞r（M）
B．Y和M形成的化合物只含有離子鍵
C．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序：M、N、X
D．電解N和Z形成的化合物可得到Z的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鋁硅合金材料性能優(yōu)良．鋁土礦（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取該合金的工藝如圖1：

（1）鋁硅合金材料中若含鐵，會(huì)影響其抗腐蝕性．原因是鐵與鋁形成原電池，加快了鋁的腐蝕．
（2）焙燒除鐵反應(yīng)時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)化為NH4Fe（SO4）2，Al2O3少部分發(fā)生類似反應(yīng)，寫出Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的方程式4（NH4）2SO4+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+3H2O+6NH3↑．氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖2，最適宜焙燒溫度為350℃．
（3）若操作①中所得溶液中加入過量NaOH溶液，含鋁微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）用焦炭還原SiO2、Al2O3會(huì)產(chǎn)生SiC等中間體．寫出中間體SiC再與Al2O3反應(yīng)生成鋁、硅單質(zhì)的化學(xué)方程式3SiC+Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Si+2Al+3CO↑．
（5）不計(jì)損失，投入1t鋁土礦，當(dāng)加入27kg純鋁后，鋁硅合金中m：n=9：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A．金屬鈉投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu
B．過量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO
C．向Mg（OH）2懸濁液中滴加四滴0.1mol•L-1FeCl3溶液：3Mg（OH）2（S）+2Fe3+（aq）═2Fe（OH）3（S）+3Mg2+（aq）
D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有關(guān)下列的說法正確的是（　　）
A．濃硫酸具有脫水性，因此實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸與濃鹽酸制取少量HCl氣體
B．鈉是活潑金屬，可用電解NaCl溶液的方法獲得金屬鈉
C．碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污
D．在電熱水器的鋼鐵內(nèi)膽中裝入銅棒可以防止內(nèi)膽被腐蝕

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