Question

9．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是：（　�。�
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)約是0.6N_A
②0.5mol•L-1Mg（NO₃）₂溶液中含有NO₃^-的數(shù)目為2N_A
③1molFeCl₃完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃膠體后生成NA個(gè)膠粒
④常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3N_A
⑤鐵與0.1mol氯氣反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.3N_A
⑥含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.1N_A．

• A． ①④⑥
• B． ①③④⑤⑥
• C． ②③⑤⑥
• D． ③④⑤⑥

Answer 1

分析 ①求出白磷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)白磷中含6條p-p鍵來(lái)分析；
②溶液體積不明確；
③一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
④氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
⑤0.1mol氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)；
⑥銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)．

解答 解：①白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，1mol白磷中含6molp-p鍵，而12.4g白磷的物質(zhì)的量為0.1mol，故含0.6N_A條p-p鍵，故正確；
②溶液體積不明確，故溶液中的硝酸根的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故錯(cuò)誤；
③膠體中膠粒是多個(gè)Fe（OH）₃的聚合體，所以1molFeCl₃完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃膠體后生成小于N_A個(gè)膠粒，故錯(cuò)誤；
④氧氣和臭氧中都是含有氧原子，所以氧原子的質(zhì)量之和為21g+27g=48g，則n（O）=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，個(gè)數(shù)為3N_A個(gè)，故正確；
⑤1molCl₂生成2molCl^-轉(zhuǎn)移的電子是2mol，所以0.1mol Cl₂轉(zhuǎn)移的電子是0.2mol，個(gè)數(shù)為0.2N_A個(gè)，即鐵失去0.2N_A個(gè)電子，故錯(cuò)誤；
⑥硫酸要慢慢變稀，和銅的反應(yīng)就停止了，就不會(huì)生成SO₂，所以含0.2 mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)小于0.1 N_A，故錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．