1．下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最差的是（　�。�
A．熔融氫氧化鈉B．石墨棒C．鹽酸溶液D．固態(tài)氫氧化鉀

分析 含有自由移動離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，物質(zhì)的導(dǎo)電性最差，說明該物質(zhì)中不含自由移動離子或電子，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．熔融氫氧化鈉中含有自由移動鈉離子和氫氧根離子，導(dǎo)電性較好；
B．石墨棒是導(dǎo)電的單質(zhì)，導(dǎo)電性較好；
C．鹽酸溶液中含有自由移動陰陽離子而導(dǎo)電，導(dǎo)電性較好；
D．固態(tài)KOH中不含自由移動離子或電子，所以導(dǎo)電性最差；
通過以上分析知，導(dǎo)電性最差的是固態(tài)KOH，
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)導(dǎo)電性，為高頻考點，明確導(dǎo)電性物質(zhì)特點是解本題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)與導(dǎo)電性關(guān)系，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電、導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．為了講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，A老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣，并設(shè)計了如圖所示裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞）進行教學(xué)．
試回答下列問題：
（1）乙和丙中的現(xiàn)象分別是干燥的紅布條不褪色、濕潤的紅布條褪色；
（2）分離丁中液體的方法是分液；用到的儀器名稱是分液漏斗
（3）分液漏斗與燒瓶連接橡皮管的目的是有利于分液漏斗里濃鹽酸順利流入燒瓶里；
（4）將產(chǎn)生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，實驗測得混合物中n（Fe元素）：n（Cl元素）=1：2.4，則該溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比約為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如表物質(zhì)的分類組合正確的是（　�。�
 ABCD
純凈物純硫酸冰醋酸水玻璃膽礬
混合物水煤氣福爾馬林冰水混合物漂白粉
弱電解質(zhì)氨水氟化氫氨水
非電解質(zhì)干冰乙醇三氧化硫氯氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某化學(xué)學(xué)習小組探究下列實驗（本題中兩種溶液混合，總體積的變化忽略不計）
①取20mL l mol/L的KOH溶液，滴加酚酞試液，溶液呈紅色；
②向①中溶液內(nèi)逐滴加入某濃度的H2SO4溶液，至10mL時，剛好完全反應(yīng)，溶液無色；
③另取20mL l mol/L的KOH溶液，加入與②中同濃度的H2SO4溶液20mL；
④蒸發(fā)結(jié)晶③中所得溶液，得到白色固體甲；
⑤將④中所得固體甲完全溶于水，加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液至沉淀不再增加為止．
根據(jù)以上信息，請回答下列問題：
（1）所用H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L；
（2）③中所得溶液里陰離子的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L；
（3）⑤中得到最大沉淀量時反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（4）加入的Ba（OH）2溶液的體積是200mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．從物質(zhì)分類的角度可以推測物質(zhì)的性質(zhì)．
①已知蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成．其中SiO2屬于酸性氧化物，MgO和Fe2O3屬于堿性氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）．
②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗：
Ⅰ．先將其溶于過量的鹽酸中、過濾，濾渣的主要成分是SiO2．
Ⅱ．再向濾液中加入NaOH溶液至過量、過濾，濾渣中的主要成分是Fe（OH）3、Mg（OH）2．
③若將少量的蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液中，所發(fā)生的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在由銅鋅組成的原電池（電解質(zhì)是稀硫酸）中，有位同學(xué)在銅電極收集到了12g的氣體，
（1）銅鋅原電池的正極的電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑
（2）銅電極產(chǎn)生12g氣體的過程中有12mol的電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．CH4、NH3、H20和HF均為含10e-的分子．
（1）C、N、O、F四種元素中，與基態(tài)C原子的核外未成對電子數(shù)相等的元素是氧（寫元素名稱），其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p4．
（2）C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O＞C（用元素符號表示）
（3）CH4、NH3和H20分子中，從原子軌道的重疊方向來說，三種分子均含共價鍵類型為σ鍵，三種分子的中心原子的雜化軌道類型均為sp3．
（4）CH4燒生成CO、CO2和H20．
①在C0氣流中輕微加熱金屬鎳（Ni），生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，試推測四碳基鎳的晶體類型為分子晶體；
②CO2、H20和NH3反應(yīng)生成（NH4）2C03，根據(jù)電子對互斥理論知CO${\;}_{3}^{2-}$的空間構(gòu)型為平面三角形．
（5）CH4、NH3、H2O和HF四種物質(zhì)中沸點最高的是H2O（填化學(xué)式）．
（6）SiO2的結(jié)構(gòu)跟金剛石的結(jié)構(gòu)相似，即SiO2的結(jié)構(gòu)相當于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅與硅化學(xué)鍵之間插入一個O原子．觀察下圖金剛石的結(jié)構(gòu)，分析SiO2的空間結(jié)構(gòu)中，Si，O形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)，xA（g）+yB（g）?3C（g），平衡時A的濃度為0.60mol/L，保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，再次達到平衡時，測得A的濃度為1mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．x+y＞3
B．反應(yīng)速率加快，活化分子百分數(shù)增加
C．A的轉(zhuǎn)化率減小，體積分數(shù)增大
D．平衡正向移動，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用以如圖示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)，能夠獲得可靠結(jié)論的是（　�。�
XYZ結(jié)論
AHCHO新制Cu（OH）2NaOH（aq）驗證甲醛的還原性
BCH3ClAgNO3（aq）NaOH（aq）驗證一氯甲烷含氯元素
CSO2KMnO4（aq）NaOH（aq）驗證二氧化硫的漂白性
DCl2淀粉KI（aq）NaOH（aq）驗證氯氣的強氧化性
A．AB．BC．CD．D

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