Question

8．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mLO₂和NH₃的混合氣體通過(guò)灼熱的三氧化二鉻（催化劑），氨全部被氧化．將反應(yīng)后氣體全部通入水中，無(wú)氣體剩余，制得100mL溶液，則該溶液的濃度為（　�。�

• A． 1.0mol•L^-1
• B． 0.1mol•L^-1
• C． 0.3mol•L^-1
• D． 3.0mol•L^-1

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O、4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，氨氣全部被氧化，將反應(yīng)后氣體全部通入水中，無(wú)氣體剩余，說(shuō)明O₂全部發(fā)生了反應(yīng)，混合氣體的總物質(zhì)的量為$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，設(shè)其中NH₃的物質(zhì)的量為xmol，則O₂的物質(zhì)的量為（0.3-x）mol，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算生成硝酸的物質(zhì)的量．

解答 解：混合氣體的總物質(zhì)的量為$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，設(shè)其中NH₃的物質(zhì)的量為xmol，則O₂的物質(zhì)的量為（0.3-x）mol，
4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O     4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，
4    5        4           4    3        4
xmol $\frac{5}{4}$xmol    xmol      xmol  $\frac{3}{4}$xmol   xmol
$\frac{5}{4}$xmol+$\frac{3}{4}$xmol=（0.3-x）mol，解得x=0.1，則生成HNO₃的物質(zhì)的量為0.1mol，
所得硝酸溶液的濃度c=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=0.1mol•L^-1，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，難度中等，注意掌握討論法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．