8．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)中顏色變化的敘述正確的是（　�。�
A．將二氧化硫通入品紅溶液，溶液顯紅色，加熱后變?yōu)闊o色
B．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則證明原溶液中一定含有Fe2+
C．將濕潤的紅紙條放進(jìn)盛有氯氣的集氣瓶中，紅紙條褪色
D．向酸性高錳酸鉀溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液無明顯變化

分析 A．二氧化硫具有漂白性，使品紅溶液紅色褪去；
B．原溶液中含有Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液也變紅；
C．氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性；
D．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可以氧化亞硫酸鈉，溶液顏色褪去．

解答 解：A．二氧化硫具有漂白性，通入品紅溶液生成不穩(wěn)定的無色化合物，溶液紅色褪去，再加熱，無色溶液又恢復(fù)紅色，故A錯(cuò)誤；
B．原溶液中含有Fe3+，先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液也變紅，不能證明原溶液中一定含有Fe2+，應(yīng)先滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，溶液變紅，說明含有Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，可以漂白有色物質(zhì)，使?jié)駶櫟募t紙條褪色，故C正確；
D．亞硫酸鈉具有較強(qiáng)的還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可以氧化亞硫酸鈉，酸性高錳酸鉀溶液顏色褪去，故D錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的漂白性、亞鐵離子檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)等，注意中學(xué)常見漂白原理：物理吸附、強(qiáng)氧化性、化合型，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mLO2和NH3的混合氣體通過灼熱的三氧化二鉻（催化劑），氨全部被氧化．將反應(yīng)后氣體全部通入水中，無氣體剩余，制得100mL溶液，則該溶液的濃度為（　�。�
A．1.0mol•L-1B．0.1mol•L-1C．0.3mol•L-1D．3.0mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．某固體混合物可能由KCl、NaNO3、CuCl2、Na2SO4、Ca（NO3）2和K2CO3中的一種或幾種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①混合物加水后，形成無色透明的溶液；
②向①溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；
③向②過濾出的白色沉淀物中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解；
④向②的濾液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，回答：
（1）混合物中一定含有Na2SO4、K2CO3，理由滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀鹽酸，沉淀部分溶解；
（2）混合物中一定沒有CuCl2、Ca（NO3）2，理由溶液無色，且含有Na2SO4、K2CO3；
（3）不能判斷是否含有KCl、NaNO3理由NaNO3與BaCl2溶液不反應(yīng)，②操作中加入BaCl2溶液，引入氯離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．圖a中，隨著電解的進(jìn)行，溶液中c（H+）增大
B．圖b中，Mg電極做電池負(fù)極
C．圖c中，發(fā)生的反應(yīng)為Co+Cd2+=Cd+Co2+
D．圖d中，K分別與M、N連接，F(xiàn)e電極均受到保護(hù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙黃色，且有無色氣泡冒出   ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成   ③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色．據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子組是（　�。�
A．Al3+  Mg2+  I- SO32-B．Mg2+  Na+ CO32- I-
C．Al3+Na+  SO32- I-D．Na+ CO32-  Br-I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．固體粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、FeO、CuO、MnO2、AlCl3、Na2SO4中的若干種．為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；
②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物；
③�、谥腥芤荷倭�，加入KSCN溶液，溶液呈紅色；
④將Z溶液中滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅，取少量試液，硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀．
分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．X中一定不存在FeO
B．Y中一定含有MnO2，F(xiàn)e2O3
C．Z溶液中一定含有Na2SO4，不能確定是否含有AlCl3
D．不溶物Y中一定含有Fe和CuO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．
（1）圖中A點(diǎn)表示反應(yīng)物的總能量．
（2）該反應(yīng)若用V2O5作催化劑，圖中B點(diǎn)將降低（填“升高、降低、不變”），△H的值將不變（填“增大、減少、不變”）．
（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機(jī)理的兩個(gè)化學(xué)方程式：V2O5+SO2═2VO2+SO3；4VO2+O2═2V2O5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．羰基化反應(yīng)是制備不飽和酯的有效途徑，如：

（1）化合物I的系統(tǒng)命名法名稱為苯乙炔
（2）化合物Ⅱ的分子式為C10H10O2，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化學(xué)方程式為+NaOH→+CH3OH．
（3）化合物III的結(jié)構(gòu)簡式為，化合物Ⅳ通過消去反應(yīng)生成化合物I的化學(xué)方程式為+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H2O（注明反應(yīng)條件）．
（4）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Ⅴ的核磁共振譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰，峰面積之比為1：2，Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為
（寫一種即可）．

（5）聚合物單體的結(jié)構(gòu)簡式為

用類似反應(yīng)①的方法，利用丙炔與合適的原料可以合成該單體，化學(xué)方程式為CH3C≡CH+CO+CH3OH$\stackrel{一定條件下}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料．如圖1是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．

（1）甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（2）乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．
（3）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2，則圖中②線表示的是Fe2+的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要280 mL 5.0mol•L-1 NaOH溶液．

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