Question

19．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅（含少量鋅、金、銀等雜質(zhì)）的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜．請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）甲烷燃料電池正極反應(yīng)式是O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．
（2）乙裝置中陽(yáng)離子通過(guò)X膜向Fe極（填“Fe”或“C”）移動(dòng)，石墨（C）極的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑．
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為12.8g，硫酸銅溶液的濃度將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，屬于原電池，投放燃料的電極是負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，投放氧化劑的電極是正極，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）電解飽和氯化鈉溶液時(shí)，連接原電池負(fù)極的電極是陰極，連接原電池正極的電極是陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子放電，電解質(zhì)里的陽(yáng)離子移向陰極；
（3）粗銅精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，陽(yáng)極上金屬失電子，陰極上銅離子得電子，根據(jù)陰陽(yáng)極上金屬的變化確定溶液中銅離子是否變化；串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計(jì)算丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量．

解答 解：（1）燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，屬于原電池，投放燃料的電極是負(fù)極，投放氧化劑的電極是正極，所以通入氧氣的電極是正極，電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；故答案為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；
（2）乙池有外接電源屬于電解池，鐵電極連接原電池的負(fù)極，所以是陰極，則石墨電極是陽(yáng)極，陽(yáng)離子通過(guò)X膜向陰極移動(dòng)，所以陽(yáng)極石墨上氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑；
故答案為：Fe；2Cl^--2e^-═Cl₂↑；
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，陽(yáng)極上不僅銅還有鋅失電子進(jìn)入溶液，反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺、Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極上析出銅，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等知，陽(yáng)極上溶解的銅小于陰極上析出的銅，所以丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將減�。� 根據(jù)串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等得氧氣、氫氣和銅的關(guān)系式為：O₂----2H₂----2Cu，設(shè)生成銅的質(zhì)量是x．
O₂～2H₂～2Cu
22.4L    128g
2.24L    x
x=12.8g
故答案為：12.8g；減�。�

點(diǎn)評(píng) 本題以原電池和電解池原理為載體考查了電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，注意燃料電池中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，燃料相同，如果電解質(zhì)溶液不同，電極反應(yīng)式則不同，為易錯(cuò)點(diǎn)．