13．有機(jī)物分子式為C6H12O2，它能和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)．它的分子中含有2個(gè)甲基、3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體分別有（　�。�
A．4種、3種B．3種、4種C．6種、2種D．2種、6種

分析 有機(jī)物分子式為C6H12O2，它能和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，說(shuō)明該有機(jī)物含有1個(gè)-COOH，根據(jù)正戊烷、異戊烷、新戊烷的碳的骨架分析符合要求的-COOH位置．

解答 解：有機(jī)物分子式為C6H12O2，它能和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，說(shuō)明該有機(jī)物含有1個(gè)-COOH，
符合分子中含有2個(gè)甲基的-COOH所在的位置有，共四種，
符合分子中含有3個(gè)甲基的-COOH所在的位置有，共三種，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是同分異構(gòu)體的書寫與判斷，難度中等，掌握有機(jī)物的性質(zhì)和同分異構(gòu)體的書寫是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4
B．HCl的電子式：
C．CH3COOH官能團(tuán)名稱：羥基
D．氨水的電離方程式：NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（　　）
A．SO2有漂白性，工業(yè)上常用它來(lái)漂白紙漿
B．單質(zhì)硅具有半導(dǎo)體性能，可以制成光電池
C．Fe2O3是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆
D．明礬在天然水中生成Al（OH）3膠體，可用作自來(lái)水的消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．玻璃鋼和鋼化玻璃成分不同，但都屬于復(fù)合材料
B．Fe（OH）3膠體無(wú)色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．H2、SO2、Cl2都可用濃硫酸干燥
D．SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mLO2和NH3的混合氣體通過(guò)灼熱的三氧化二鉻（催化劑），氨全部被氧化．將反應(yīng)后氣體全部通入水中，無(wú)氣體剩余，制得100mL溶液，則該溶液的濃度為（　�。�
A．1.0mol•L-1B．0.1mol•L-1C．0.3mol•L-1D．3.0mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如表是元素周期表中短周期的一部分．已知元素④的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性氫氧化物．
  ① ② ③ 
 ④  ⑤ ⑥ ⑦
（1）某元素能形成的化合物種類最多，該元素是碳（填名稱），位于第二周期IVA族，；
（2）⑤⑥⑦號(hào)元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．畫出⑥⑦號(hào)元素形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：、，這兩種離子的半徑大小順序是S2-＞Cl-（填化學(xué)式）．
（3）②③⑥號(hào)元素的氫化物中，沸點(diǎn)最高的是H2O（填化學(xué)式）；
（4）③④⑥號(hào)元素中，原子半徑最大的是④（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）6.4g銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求NO2、NO的體積比．
（2）若上述硝酸恰好完全反應(yīng)，則被還原和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．釩是一種重要的合金元素，還用于催化劑和新型電池．從含釩固體廢棄物（含有SiO2、Al2O3及其他殘?jiān)┲刑崛♀C的一種新工藝主要流程如圖1：

部分含釩化合物在水中的溶解性如下表：
物質(zhì)V2O5NH4VO3VOSO4（VO2）2SO4
溶解性難溶難溶可溶易溶
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①所得溶液中除H+之外的陽(yáng)離子有VO2+和Al3+．
（2）反應(yīng)②堿浸后濾出的固體主要成分是Al（OH）3（寫化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)④的離子方程式為VO3-+NH4+=NH4VO3↓．
（4）25℃、101 kPa時(shí)，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-a kJ/mol
4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=-b kJ/mol
用V2O5發(fā)生鋁熱反應(yīng)冶煉金屬釩的熱化學(xué)方程式是10Al（s）+3V2O5（s）=5Al2O3（s）+6V（s）△H=-$\frac{5a-3b}{2}$kJ/mol．
（5）釩液流電池（如圖2所示）具有廣闊的應(yīng)用領(lǐng)域和市場(chǎng)前景，該電池中隔膜只允許H+通過(guò)．電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為V2+-e-=V3+，電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是VO2+-e-+H2O=VO2++2H+．
（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)①后溶液中的含釩量，反應(yīng)的離子方程式為：2VO2++H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O．取25.00mL 0.1000 mol/L
H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液于錐形瓶中，加入指示劑，將待測(cè)液盛放在滴定管中，滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗待測(cè)液24.0mL，由此可知，該（VO2）2SO4溶液中釩的含量為10.6g/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．固體粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、FeO、CuO、MnO2、AlCl3、Na2SO4中的若干種．為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；
②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物；
③�、谥腥芤荷倭浚尤隟SCN溶液，溶液呈紅色；
④將Z溶液中滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅，取少量試液，硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀．
分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．X中一定不存在FeO
B．Y中一定含有MnO2，F(xiàn)e2O3
C．Z溶液中一定含有Na2SO4，不能確定是否含有AlCl3
D．不溶物Y中一定含有Fe和CuO

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