12．工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時(shí)，將含雜質(zhì)的氯化鋅溶于過(guò)量鹽酸中，為了除去雜質(zhì)需調(diào)節(jié)溶液的pH到4，應(yīng)加入的試劑是（　�。�
A．NaOHB．NH3•H2OC．ZnOD．ZnCl2

分析 將含雜質(zhì)的氯化鋅溶于過(guò)量的鹽酸中，除去雜質(zhì)需要調(diào)節(jié)溶液的pH到4，所選擇的除雜試劑只與鹽酸反應(yīng)，而且不能生成新的雜質(zhì)，此時(shí)可以根據(jù)鋅的氧化物與鹽酸反應(yīng)進(jìn)行除雜，據(jù)此解答．

解答 解：A．氫氧化鈉溶于過(guò)量的鹽酸中，生成可溶性的氯化鈉與可溶性的氯化鋅混在一起，達(dá)不到除雜的目的，故A錯(cuò)誤；
B．氨水溶于過(guò)量的鹽酸中，生成可溶性的氯化銨與可溶性的氯化鋅混在一起，達(dá)不到除雜的目的，故B錯(cuò)誤；
C．ZnCl2和HCl的混合溶液中常含有FeCl3等雜質(zhì)，加入ZnO可和HCl反應(yīng)生成氯化鋅，不引入新的雜質(zhì)，加入ZnO，可將溶液調(diào)至pH=4，可使Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，故C正確；
D．氯化鋅與HCl不反應(yīng)，無(wú)法調(diào)節(jié)溶液的pH到4，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的除雜，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，采用化學(xué)方法除去其中的雜質(zhì)，注意除雜要求所選的除雜試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原有物質(zhì)反應(yīng)，且反應(yīng)后不能生成新的雜質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．前四周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中C元素原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子敦之和等于其電子總數(shù)的一半，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素A、B的所有氫化物中均只含有極性共價(jià)鍵
B．元素C、D形成的簡(jiǎn)單離子的電子總數(shù)不同
C．元素C、D、E形成的常見(jiàn)單質(zhì)的熔沸點(diǎn)大小：E＞D＞C
D．C、D、E三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中D的酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．銅的硫化物可用于冶煉金屬銅．為測(cè)定某試樣中Cu2S、CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：在0.7500g試樣中加入100.00 mL 0.1200mol/mol KMnO4的酸性溶液，加熱，硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42-銅元素全部轉(zhuǎn)化為Cu2+，濾去不溶性雜質(zhì)．
步驟2：收集步驟1所得濾液至250 mL容量瓶中，定容．取25.00 mL溶液，用0.1000mol/molFeSO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗16.00 mL．
步驟3：在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現(xiàn)沉淀，然后加入適量NH4HF2溶液（使Fe、Mn元素不參與后續(xù)反應(yīng)），加入約1gKI固體（過(guò)量），輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．用0.05000mol/molNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)（離子方程式為2S2O32-+I2?2I-+S4O62-），消耗14.00 mL．
已知：酸性條件下，MnO4-的還原產(chǎn)物為Mn2+．
（1）若步驟3加入氨水產(chǎn)生沉淀時(shí)，溶液的pH=2.0，則溶液中c（Fe3+）=2.6×10-3mol•L-1．
（已知室溫下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
（2）步驟3若未除去Fe3+，則測(cè)得的Cu2+的物質(zhì)的量將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）計(jì)算試樣中Cu2S和CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．焰色反應(yīng)B．碘升華C．液溴揮發(fā)D．鐵生銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)制備的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．工業(yè)制粗硅B．濕法煉銅
C．用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2D．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．四種元素的單質(zhì)中，Z的熔沸點(diǎn)最低
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱
C．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱
D．離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．為了除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO4，最好選用的試劑是（　�。�
A．燒堿溶液B．濃氨水C．鐵粉D．硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4•7H2O）和膽礬晶體，實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）寫(xiě)出廢料與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認(rèn)為較合理的途徑及理由是：：②合理，途徑②制得的氯化鋁溶液純度高；途徑①制取的AlCl3溶液中混有NaCl雜質(zhì)．
（3）濾液E若放置在空氣中一段時(shí)間后，溶液中的陽(yáng)離子除了Fe2+和H+外，還可能存在Fe3+．
（4）用濾渣F通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少、途徑④不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體．
（5）途徑④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol乙烷中含有6NA個(gè)共價(jià)鍵
B．1mol乙醇與足量乙酸在濃硫酸催化下反應(yīng)可生成1mol乙酸乙酯
C．1mol某飽和醇（可看成是烷烴中的氫被羥基取代的產(chǎn)物）與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，說(shuō)明其一個(gè)分子中含有兩個(gè)羥基
D．1mol乙烯發(fā)生加成反應(yīng)其斷裂2mol共價(jià)鍵

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