11．應用元素周期律對深化物質(zhì)性質(zhì)的認識具有重要的作用，有利于將零亂的元素化合物知識整合起來形成知識網(wǎng)絡．分析下列推斷，其中不正確的是（　�。�
A．堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低
B．Cs是第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強
C．砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl
D．第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

分析 A．堿金屬屬于金屬晶體，半徑越大，金屬鍵越弱；
B．同一主族元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，元素的金屬性越強其失電子能力越強；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
D．同一周期元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強．

解答 解：因堿金屬屬于金屬晶體，半徑越大，金屬鍵越弱，熔沸點越低，則堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低，故A正確；
B．同一主族元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，元素的金屬性越強其失電子能力越強，金屬性Cs＞Na，所以Cs失電子能力比Na的強，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性At＜Cl，所以氫化物的穩(wěn)定性HAt＜HCl，故C錯誤；
D．同一周期元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，第三周期元素其金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以其最高價氧化物的水化物堿性減弱，故D正確；
故選C．

點評 本題考查元素周期律，為高頻考點，明確同一周期、同一主族元素原子結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的反�，F(xiàn)象，知道金屬性、非金屬性強弱判斷方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與100mL 0.5mol•L-1的CuCl2溶液相同的是（　�。�
A．200 mL 0.25 mol•L-1 MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol•L-1 AlCl3溶液
C．50 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol•L-1 HCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．前四周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中C元素原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子敦之和等于其電子總數(shù)的一半，下列說法正確的是（　�。�
A．元素A、B的所有氫化物中均只含有極性共價鍵
B．元素C、D形成的簡單離子的電子總數(shù)不同
C．元素C、D、E形成的常見單質(zhì)的熔沸點大小：E＞D＞C
D．C、D、E三種元素最高價氧化物對應的水化物中D的酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．以下關(guān)于化學反應速率的說法正確的是（　�。�
A．化學反應速率可用某時刻生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來表示
B．在同一反應中，用各種物質(zhì)表示的化學反應速率的大小相等
C．化學反應速率是指單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加
D．若反應現(xiàn)象在短時間內(nèi)出現(xiàn)，則反應速率快，反應現(xiàn)象若不出現(xiàn)，則該反應速率一定慢

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)屬于合金的是（　�。�
A．水銀B．石墨C．硅晶體D．青銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．銅與硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4+H2O
C．醋酸與NaOH的反應：H++OH-═H2O
D．碳酸鎂與稀硫酸：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．銅的硫化物可用于冶煉金屬銅．為測定某試樣中Cu2S、CuS的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：
步驟1：在0.7500g試樣中加入100.00 mL 0.1200mol/mol KMnO4的酸性溶液，加熱，硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42-銅元素全部轉(zhuǎn)化為Cu2+，濾去不溶性雜質(zhì)．
步驟2：收集步驟1所得濾液至250 mL容量瓶中，定容．取25.00 mL溶液，用0.1000mol/molFeSO4溶液滴定至終點，消耗16.00 mL．
步驟3：在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現(xiàn)沉淀，然后加入適量NH4HF2溶液（使Fe、Mn元素不參與后續(xù)反應），加入約1gKI固體（過量），輕搖使之溶解并發(fā)生反應：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．用0.05000mol/molNa2S2O3溶液滴定至終點（離子方程式為2S2O32-+I2?2I-+S4O62-），消耗14.00 mL．
已知：酸性條件下，MnO4-的還原產(chǎn)物為Mn2+．
（1）若步驟3加入氨水產(chǎn)生沉淀時，溶液的pH=2.0，則溶液中c（Fe3+）=2.6×10-3mol•L-1．
（已知室溫下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
（2）步驟3若未除去Fe3+，則測得的Cu2+的物質(zhì)的量將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）計算試樣中Cu2S和CuS的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列變化中，屬于化學變化的是（　�。�
A．焰色反應B．碘升華C．液溴揮發(fā)D．鐵生銹

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4•7H2O）和膽礬晶體，實驗方案如下：

（1）寫出廢料與燒堿溶液反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認為較合理的途徑及理由是：：②合理，途徑②制得的氯化鋁溶液純度高；途徑①制取的AlCl3溶液中混有NaCl雜質(zhì)．
（3）濾液E若放置在空氣中一段時間后，溶液中的陽離子除了Fe2+和H+外，還可能存在Fe3+．
（4）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少、途徑④不會產(chǎn)生污染大氣的氣體．
（5）途徑④發(fā)生反應的化學方程式為：2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O．

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