12．下列原子序數(shù)表示的原子間能以共價(jià)鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（　�。�
A．10與19B．6與14C．11與17D．12與8

分析 一般的來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，先判斷元素，再根據(jù)元素判斷化學(xué)鍵類型．

解答 解：A、10號(hào)元素是稀有氣體氖，性質(zhì)穩(wěn)定很難形成化合物，故A錯(cuò)誤；
B、14號(hào)元素硅是非金屬元素，6號(hào)元素碳是非金屬元素，所以硅元素和碳元素之間易形成共價(jià)鍵，形成的化合物是共價(jià)化合物，故B正確；
C、11號(hào)元素鈉是活潑金屬元素，17號(hào)元素氯是非金屬元素，鈉元素和氯元素之間易形成離子鍵，形成的化合物是離子化合物，故C錯(cuò)誤；
D、12號(hào)元素鎂是金屬元素，8號(hào)元素氧是活潑非金屬元素，鎂元素和氧元素之間易形成離子鍵，形成的化合物是離子化合物，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵的判斷，難度不大，注意金屬和非金屬元素之間可能形成共價(jià)鍵，如氯化鋁中只存在共價(jià)鍵，不含離子鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、HCO3-、Cl-B．K+、NO3-、Cl-、I-
C．Na+、Cl-、I-、SO42-D．NH4+、Al3+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與100mL 0.5mol•L-1的CuCl2溶液相同的是（　�。�
A．200 mL 0.25 mol•L-1 MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol•L-1 AlCl3溶液
C．50 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol•L-1 HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某非金屬元素R的氫化物及其氧化物、鹽之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物省略）：氫化物$\stackrel{氧氣}{→}$B$\stackrel{Na_{2}O_{2}}{→}$ C，下列判斷中正確的是（　�。�
A．若R是硫元素、則C是Na2SO3B．若R是硅元素、則C是Na2Si03
C．若R是碳元素、則C是Na2CO3D．若R是氯元素、則C是NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)2Mg+CO2═2MgO+C△H＜0從熵變角度看，可自發(fā)進(jìn)行
B．在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-113.0kJ/mol，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，△H變小
C．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，將等體積的濃度為1.0×10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度為1.0×10-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生
D．根據(jù)HClO的Ka=3.0×10-8mol/L，H2CO3的Ka1=4.3×10-7mol/L，Ka2=5.6×10-11mol/L，可推測(cè)相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.00mol NH4Cl中含有6.02×1023個(gè)NH4Cl分子
B．1.00mol NH4Cl中，${NH}_{4}^{+}$的數(shù)目為6.02×1023
C．欲配制1.00L 1.00mol•L-1NH4CL的溶液，可將53.5gNH4Cl溶于1.00L水中
D．1.00L 1.00mol•L-1 NH4Cl溶液中含有6.02×1023個(gè)NH3分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．前四周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中C元素原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子敦之和等于其電子總數(shù)的一半，下列說法正確的是（　�。�
A．元素A、B的所有氫化物中均只含有極性共價(jià)鍵
B．元素C、D形成的簡(jiǎn)單離子的電子總數(shù)不同
C．元素C、D、E形成的常見單質(zhì)的熔沸點(diǎn)大�。篍＞D＞C
D．C、D、E三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中D的酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率可用某時(shí)刻生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來表示
B．在同一反應(yīng)中，用各種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的大小相等
C．化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加
D．若反應(yīng)現(xiàn)象在短時(shí)間內(nèi)出現(xiàn)，則反應(yīng)速率快，反應(yīng)現(xiàn)象若不出現(xiàn)，則該反應(yīng)速率一定慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．焰色反應(yīng)B．碘升華C．液溴揮發(fā)D．鐵生銹

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