8．盛放液溴的試劑瓶中要加一定量的水，其目的是（　�。�
A．把溴溶于水得到溴水B．將液溴與空氣隔絕防止溴被氧化
C．減少液溴揮發(fā)D．防止溴升華

分析 溴易揮發(fā)，實驗室在保存溴時，為減少溴的揮發(fā)，可加入少量水，以達到液封的目的，以此解答該題．

解答 解：常溫下溴為液體，易揮發(fā)，實驗室盛放液溴的試劑瓶中要加一定量的水，可起到液封的目的，以減少溴的揮發(fā)．
故選C．

點評 本題考查溴的保存，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握溴的性質(zhì)以及常見試劑的保存方法，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知反應(yīng)如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在某條件下一定量的N2 和一定量的H2反應(yīng)生成4mol NH3時放出的熱量為184.0kJ，將相同條件下的1mol N2 和3mol H2 放在一密閉容器中進行充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為（　�。�
A．一定大于92.0 kJB．一定等于92.0 kJC．一定小于92.0 kJD．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點-129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到．
（1）寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：4NH3+3 F2=NF3+3NH4F．
（2）NF3的沸點比NH3的沸點（-33℃）低得多的主要原因是NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力．
（3）NF3中N元素采取sp3方式雜化．
（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學(xué)式為Na3AlF6其中心離子是，配位數(shù)為6．
（5）已知氧族元素（氧O、硫S、硒Se、碲Te），工業(yè)上可用Al2Te3來制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式：
Al2Te3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2Te↑
（6）已知在常溫下，生成17g H2S放出56.1KJ的熱量，試寫出硫化氫分解的熱化學(xué)方程式H2S（g）=H2（g）+S（s）；△H=+112.2KJ/mol．
（7）如圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)，△H為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)的反應(yīng)熱．則：b代表硒，d代表氧氣（均寫單質(zhì)名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．硫酸工業(yè)中二氧化硫的催化氧化，不采用高壓是因為壓強對SO2轉(zhuǎn)化率無影響
B．同溫、同濃度的鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中，水的電離程度相同
C．3C（s）+CaO（s）═CaC2（s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＞0
D．合成氨時，其他條件不變升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將四氯化碳加入濃碘水中，碘水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．萃取過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．Al3+  Mg2+  Cl-  NO3-B．Na+  Fe3+  Al3+  OH-
C．K+  NH4+D．Na+ K+  CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．分子中，處于同一平面上的碳原子數(shù)最多可能是（　�。�
A．8個B．9個C．10個D．7個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和．
（1）元素符號：A為C，B為O，C為Na，D為S．
（2）D在周期表中的位置第三周期，第VIA族；它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物：H2SO4．
（3）C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所得溶液顯堿性（“酸性”或“堿性”）．
（4）寫出C2B2的電子式，AB2所含化學(xué)鍵的類型：離子鍵、非極性共價鍵（極性共價鍵、非極性共價鍵、離子鍵）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖，下列分析正確的是（　�。�
A．V=40
B．c點所示溶液中：c（H+）-c（OH-）=2c（NH3•H2O）
C．d點所示溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-）
D．NH3•H2O的電離常數(shù)K=10-4mol•L-1

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