12．已知：C （s）+0.5O2（g）═CO（g）     H=-110.50KJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）     H=-393.51KJ/mol
則反應(yīng)C （s）+CO2（g）═2CO（g）的△H為（　�。�
A．-283.01KJ/molB．+172.51 KJ/molC．+283.01KJ/molD．-504.01 KJ/mol

分析 根據(jù)蓋斯定律，①×1-②可得熱化學(xué)方程式C （s）+CO2（g）═2CO（g），據(jù)此計(jì)算出目標(biāo)反應(yīng)的焓變△H．

解答 解：已知：①C （s）+0.5O2（g）═CO（g）     H=-110.50KJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）     H=-393.51KJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律，①×1-②可得：C （s）+CO2（g）═2CO（g）△H=（-110.50KJ/mol）×2-（-393.51KJ/mol）=+172.51 KJ/mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，明確蓋斯定律的概念及應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．二氧化碳B．銀C．氯化鈉D．燒堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將四氯化碳加入濃碘水中，碘水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．萃取過程

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20．分子中，處于同一平面上的碳原子數(shù)最多可能是（　�。�
A．8個(gè)B．9個(gè)C．10個(gè)D．7個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2 Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Al2O3+3 H2OB．2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑
C．FeO+2 HCl═FeCl2+H2OD．FeCl2+2NaOH═Fe （OH）2↓+2NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和．
（1）元素符號(hào)：A為C，B為O，C為Na，D為S．
（2）D在周期表中的位置第三周期，第VIA族；它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物：H2SO4．
（3）C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所得溶液顯堿性（“酸性”或“堿性”）．
（4）寫出C2B2的電子式，AB2所含化學(xué)鍵的類型：離子鍵、非極性共價(jià)鍵（極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、離子鍵）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知甲、乙兩種烴的含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，下列判斷正確的是（　�。�
A．甲和乙一定是同分異構(gòu)體B．甲和乙的實(shí)驗(yàn)式一定相同
C．甲和乙不可能是同系物D．甲和乙的分子式一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知X元素能組成自然界中最堅(jiān)硬的單質(zhì)，X與W同主族，Y2-與Z2+與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法不正確的是（　�。�
A．Z2+能促進(jìn)水的電離
B．常見單質(zhì)的熔點(diǎn)：X＞Z＞Y
C．若元素R的某種微粒R2-，則R不一定與Y同主族
D．Y與W組成的二元化合物是制耐高溫坩堝的常用材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患．檢測某工廠廢液中含有大量Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+．試分析回答下列問題：
（1）該廢液中可能大量存在的一種陰離子是B（填序號(hào)）；
A．SO${\;}_{4}^{2-}$     B．NO${\;}_{3}^{-}$      C．Cl-      D．CO${\;}_{3}^{2-}$
（2）為檢測廢液中鋁元素的含量需將其從廢水樣品中分離出來，所用的試劑是NaOH；其中鎂元素發(fā)生變化的離子方程式是Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（3）為了回收廢液中的金屬銀，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖方案：

若該方案獲得Ag 108g，為保證不污染環(huán)境和Cl2的循環(huán)利用，理論上應(yīng)提供標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積是11.2L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案