Question

18．“變化觀念與平衡思想”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)，室溫時(shí)0.10mol/L草酸鈉溶液中存在多個(gè)平衡，其中有關(guān)說法正確的是【已知室溫時(shí)，K_sp（CaC₂O₄）=2.4×10^-9】（　�。�

• A． 若將溶液不斷加水稀釋，則水的電離程度增大
• B． 溶液中各離子濃度大小關(guān)系c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（HC₂O₄^-）
• C． 若用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH=a，則H₂C₂O₄的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka₂=10^13-2a
• D． 向溶液中加入等體積CaCl₂溶液，當(dāng)加入的CaCl₂溶液濃度大于2.4×10^-8mol/L時(shí)即能產(chǎn)生沉淀

Answer 1

分析 A、加入水鹽的水解被促進(jìn)，水的電離程度減�。�
B．0.10mol/L草酸鈉溶液中草酸根離子水解溶液顯堿性；
C．醋酸鈉水解溶液顯堿性，依據(jù)水解平衡常數(shù)和離子積常數(shù)和電離平衡常數(shù)計(jì)算分析判斷；
D．依據(jù)k_sp（CaC₂O₄）=2.4×10^-9，等體積混合c（C₂O₄^2-）=0.050mol/L，計(jì)算CaCl₂溶液的最小濃度．

解答 解：A、若向溶液中不斷加水稀釋，鹽類水解程度增大，但水的電離程度減小，故A錯(cuò)誤；
B．0.10mol/L草酸鈉溶液中草酸根離子分步水解溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C．若用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH=a，c（OH^-）=c（HC₂O₄^-）=10^-14+amol/L，C₂O₄^2-+H₂O?HC₂O₄^-+OH_-，Kh=$\frac{[O{H}^{-}]•[H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}]}{[{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}]}$=$\frac{[O{H}^{-}]•[H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}]}{[{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}]}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Kw}{K{a}_{2}}$=$\frac{1{0}^{-14+a}×1{0}^{-14+a}}{0.10}$，Ka₂=10^13-2a，故C正確；
D．k_sp（CaC₂O₄）=c（Ca²⁺）c（C₂O₄^2-）=2.4×10^-9，c（Ca²⁺）=$\frac{2.4×1{0}^{-9}}{0.05}$=4.8×10^-8mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解、影響因素、水解平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)和離子積常數(shù)的混合計(jì)算、溶度積常數(shù)計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．