10．電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的研究裝置如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．若a為鋅塊，鐵片腐蝕加快
B．若a為石墨，鐵片被保護(hù)
C．若a為石墨，a上電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-
D．若a為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑

分析 A、若a為鋅塊，鋅比鐵片活潑，所以腐蝕鋅；
B、若a為石墨，鐵片活潑，所以腐蝕鐵；
C、若a為石墨，活潑金屬鐵片作負(fù)極，石墨為正極，發(fā)生吸氧腐蝕；
D、若a為鋅塊，作為負(fù)極，因海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕；

解答 解：A、若a為鋅塊，鋅比鐵片活潑，所以腐蝕鋅，鐵片被保護(hù)，故A錯(cuò)誤；
B、若a為石墨，活潑金屬鐵片作負(fù)極，發(fā)生腐蝕，所以鐵片腐蝕加快，故B錯(cuò)誤；
C、若a為石墨，活潑金屬鐵片作負(fù)極，石墨為正極，發(fā)生吸氧腐蝕，則a電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-═4OH-，故C正確；
D、若a為鋅塊，作為負(fù)極，因海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，所以鐵片上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上得失電子判斷正負(fù)極，再結(jié)合電極反應(yīng)類型來分析解答，熟記原電池原理，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．向分別含1molNaOH和1molBa（OH）2的混合溶液中通入amolCO2，下列說法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)a=1.0時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O
B．當(dāng)a=1.5時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Ba2++6OH-+3CO2═2BaCO3↓+CO32-+3H2O
C．當(dāng)a=2.5時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+CO2═HCO3-
D．當(dāng)a=1.75時(shí)，溶液中HCO3與CO32-的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各組離子在制定溶液中能大量共存的是（　　）
A．弱酸性溶液中：Na+、Mg2+、HSO3-、ClO-
B．0.1mol•L-1氨水溶液中：K+、Na+、NO3-、AlO2-
C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe3+、K+、NO3-、SO42-
D．0.1 mol•L-1Fe（NO3）3溶液中：H+、Al3+、SO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．“變化觀念與平衡思想”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)，室溫時(shí)0.10mol/L草酸鈉溶液中存在多個(gè)平衡，其中有關(guān)說法正確的是【已知室溫時(shí)，Ksp（CaC2O4）=2.4×10-9】（　�。�
A．若將溶液不斷加水稀釋，則水的電離程度增大
B．溶液中各離子濃度大小關(guān)系c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HC2O4-）
C．若用pH計(jì)測得溶液的pH=a，則H2C2O4的第二級電離平衡常數(shù)Ka2=1013-2a
D．向溶液中加入等體積CaCl2溶液，當(dāng)加入的CaCl2溶液濃度大于2.4×10-8mol/L時(shí)即能產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A）=1.2mol/（L•s）B．v（B）=0.5mol/（L•s）C．v（C）=1.5mol/（L•s）D．v（D）=2mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．中學(xué)化學(xué)設(shè)計(jì)多種常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變
B．水的離子積常數(shù)Kw與溫度無關(guān)
C．溶液中c（Ag+）•c（Cl-）大于Ksp時(shí)，將產(chǎn)生AgCl
D．難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c（A2+）=xmol/L，c（B-）=ymol/L，則Ksp值為xy

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．如圖Ⅰ所示曲線a為298K、101KPa時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化曲線，圖2表示該反應(yīng)在不同溫度下氨的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線．

（1）根據(jù)圖1寫出合成氨的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（2）圖1中改變某條件后，由曲線a變成曲線b，則改變的條件是．
（3）根據(jù)圖2判斷T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1＞ K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）N2H4可視為NH3分子中的H被-NH2取代的產(chǎn)物．發(fā)射衛(wèi)星的火箭以N2H4（g）為燃料、NO2為氧化劑，二者反應(yīng)生成N2和H2O（g）．
已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1．
則：6.4g N2H4與足量NO2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為113.57KJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．碳酸鈣和醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．鋁粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
D．Na2CO3溶液中滴加少量的稀鹽酸：H++CO3═HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，又知：H2O （l ）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，下列熱化學(xué)方程式，正確的是（　�。�
A．$\frac{1}{3}$B2H6 （g）+O2 （g）═$\frac{1}{3}$B2O3 （g）+H2O （g）△H=-677.7 kJ•mol-1
B．B2H6 （g）+3O2 （g）═B2O3（s）+3H2O （g）△H=-2165 kJ•mol-1
C．B2H6 （g）+3O2 （g）═B2O3（s）+3H2O （g）△H=-2033 kJ•mol-1
D．B2H6 （g）+3O2 （g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2033 kJ•mol-1

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