7．下列關(guān)于硝酸的認(rèn)識中，正確的是（　　）
A．濃硝酸在常溫下光照和受熱都會分解
B．濃硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣，而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣
C．常溫下，因為鋁和鐵不與濃硝酸反應(yīng)，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中
D．銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸

分析 A、濃硝酸光照和受熱會分解；
B、濃硝酸，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，遇金屬反應(yīng)不生成氫氣而是形成氮的氧化物；
C、鋁在常溫下遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
D、濃硝酸氧化性大于稀硝酸．

解答 解：A．濃硝酸見光和受熱分解，故A正確；
B、濃硝酸在常溫下見光或受熱會分解生成二氧化氮、水和氧氣，與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，故B錯誤；
C、鋁在常溫下遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止反應(yīng)進(jìn)行，常溫下可用鋁制品盛裝濃硝酸，而不是不反應(yīng)，故C錯誤；
D．硝酸的濃度越大其氧化性越強(qiáng)，所以濃硝酸氧化性大于稀硝酸，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了硝酸性質(zhì)的分析應(yīng)用，熟練掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，注意常溫下鋁、鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，wg某硝酸鹽（摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1）溶于VmL水（ρ=1g•mL-1）中恰好達(dá)到飽和，該飽和溶液的密度為ag•cm-3．下列關(guān)系式不正確的是（　　）
A．ω=$\frac{w}{w+V}$×100%B．S=$\frac{w}{V}$×100g
C．c=$\frac{1000w}{MV}$mol•L-1D．c=$\frac{1000aw}{M（w+V）}$mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．“變化觀念與平衡思想”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)，室溫時0.10mol/L草酸鈉溶液中存在多個平衡，其中有關(guān)說法正確的是【已知室溫時，Ksp（CaC2O4）=2.4×10-9】（　�。�
A．若將溶液不斷加水稀釋，則水的電離程度增大
B．溶液中各離子濃度大小關(guān)系c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HC2O4-）
C．若用pH計測得溶液的pH=a，則H2C2O4的第二級電離平衡常數(shù)Ka2=1013-2a
D．向溶液中加入等體積CaCl2溶液，當(dāng)加入的CaCl2溶液濃度大于2.4×10-8mol/L時即能產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．中學(xué)化學(xué)設(shè)計多種常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變
B．水的離子積常數(shù)Kw與溫度無關(guān)
C．溶液中c（Ag+）•c（Cl-）大于Ksp時，將產(chǎn)生AgCl
D．難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c（A2+）=xmol/L，c（B-）=ymol/L，則Ksp值為xy

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．如圖Ⅰ所示曲線a為298K、101KPa時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化曲線，圖2表示該反應(yīng)在不同溫度下氨的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線．

（1）根據(jù)圖1寫出合成氨的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（2）圖1中改變某條件后，由曲線a變成曲線b，則改變的條件是．
（3）根據(jù)圖2判斷T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1＞ K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）N2H4可視為NH3分子中的H被-NH2取代的產(chǎn)物．發(fā)射衛(wèi)星的火箭以N2H4（g）為燃料、NO2為氧化劑，二者反應(yīng)生成N2和H2O（g）．
已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1．
則：6.4g N2H4與足量NO2完全反應(yīng)時放出的熱量為113.57KJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．高純度的晶體硅可以制備晶體管等半導(dǎo)體、電腦芯片和光導(dǎo)纖維
B．PM 2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，它分散在空氣中形成膠體
C．受強(qiáng)堿腐蝕致傷時，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進(jìn)一步處理
D．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．碳酸鈣和醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．鋁粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
D．Na2CO3溶液中滴加少量的稀鹽酸：H++CO3═HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖為KNO3和NaCl的溶解度曲線，請回答下列問題：
（1）20℃時，KNO3的溶解度為31.6g．
（2）a點處KNO3和NaCl兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等（填“相等”或“不相等”）
（3）若固體KNO3中混有的少量NaCl，可采用降溫結(jié)晶（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶“）的方法提純．
（4）40℃時，將35.0gNaCl溶于100g水中，降溫至0℃時，可析出晶體0g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)反應(yīng)方程式或離子方程式符合反應(yīng)事實的是（　�。�
A．4Fe+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe2O3
B．Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C．Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O
D．2Fe2++4Br-+3Cl2（少量）═2Fe3++2Br2+6Cl-

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