8．根據(jù)下列烴的結(jié)構(gòu)式，推斷不與異丁烷互為同系物的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物互為同系物，互為同系物的化合物必須屬于同一類物質(zhì)，具有相同的通式和相似的化學(xué)性質(zhì)，據(jù)此分析．

解答 解：A、此有機物為乙烷，和異丁烷的結(jié)構(gòu)相似，均為烷烴，且在分子組成上相差2個CH2原子團，故互為同系物，故A錯誤；
B、此有機物為丙烷，和異丁烷的結(jié)構(gòu)相似，均為烷烴，且在分子組成上相差1個CH2原子團，故互為同系物，故B錯誤；
C、此有機物為正丁烷，和異丁烷的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，而不是同系物，故C正確；
D、此有機物為正戊烷，和異丁烷的結(jié)構(gòu)相似，均為烷烴，且在分子組成上相差1個CH2原子團，故互為同系物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了同系物和同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，把握概念的要點是解題關(guān)鍵，注意概念的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各選項中符合條件的同分異構(gòu)體種類最多的是（均不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．異丁烷的二氯代物
B．分子式為C6 H14的有機物
C．甲酸正丙酯屬于酯的同分異構(gòu)體
D．分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O
若計算制取的氯氣為0.56L（標準狀況），求：所消耗氯化氫的物質(zhì)的量；被氧化的HCl物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．A、B兩元素形成離子化合物時，一個A原子要失去1個電子轉(zhuǎn)移給B原子，而一個B原子要得到2個A原子的電子．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．它們形成的離子化合物化學(xué)式為AB2
B．原子序數(shù)：A一定大于B
C．A和B形成的離子電子層結(jié)構(gòu)一定相同
D．A一定是金屬，B一定是非金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列元素原子與氫原子形成的分子中共價鍵的極性最大的是（　�。�
A．IB．SC．FD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是元素Y的常見單質(zhì)，能使帶火星的木條復(fù)燃，q的水溶液呈堿性，0.01mol•L-1s溶液的pH為12，q、s的焰色反應(yīng)均呈黃色．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＜X＜Y＜Z
B．Y的氫化物的沸點比Z的氫化物的沸點高
C．通常狀況下，X的氫化物可能呈氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)
D．由W、X、Y、Z四種元素只能組成一種化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．向分別含1molNaOH和1molBa（OH）2的混合溶液中通入amolCO2，下列說法不正確的是（　�。�
A．當a=1.0時，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O
B．當a=1.5時，反應(yīng)的離子方程式為：2Ba2++6OH-+3CO2═2BaCO3↓+CO32-+3H2O
C．當a=2.5時，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+CO2═HCO3-
D．當a=1.75時，溶液中HCO3與CO32-的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，wg某硝酸鹽（摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1）溶于VmL水（ρ=1g•mL-1）中恰好達到飽和，該飽和溶液的密度為ag•cm-3．下列關(guān)系式不正確的是（　�。�
A．ω=$\frac{w}{w+V}$×100%B．S=$\frac{w}{V}$×100g
C．c=$\frac{1000w}{MV}$mol•L-1D．c=$\frac{1000aw}{M（w+V）}$mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．“變化觀念與平衡思想”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)，室溫時0.10mol/L草酸鈉溶液中存在多個平衡，其中有關(guān)說法正確的是【已知室溫時，Ksp（CaC2O4）=2.4×10-9】（　　）
A．若將溶液不斷加水稀釋，則水的電離程度增大
B．溶液中各離子濃度大小關(guān)系c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HC2O4-）
C．若用pH計測得溶液的pH=a，則H2C2O4的第二級電離平衡常數(shù)Ka2=1013-2a
D．向溶液中加入等體積CaCl2溶液，當加入的CaCl2溶液濃度大于2.4×10-8mol/L時即能產(chǎn)生沉淀

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