13．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列敘述不正確的是（　�。�
A．大氣中PM2.5比表面積大，吸附力強(qiáng)，能吸附許多有毒、有害物質(zhì)
B．氯氣分別和氫氧化鈉溶液、石灰乳反應(yīng)得到的所有含氯化合物都具有漂白性
C．石墨烯是一種由單層碳原子構(gòu)成的新納米材料，具有導(dǎo)電性
D．剛玉、紅寶石主要成分是氧化鋁，陶瓷、分子篩主要成分是硅酸鹽

分析 A．PM2.5表面積大，具有較強(qiáng)的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)；
B．根據(jù)次氯酸鹽具有漂白性，氯化物無漂白性；
C．石墨烯易導(dǎo)電；
D．剛玉、紅寶石的主要成分是氧化鋁，陶瓷、分子篩主要成分是硅酸鹽．

解答 解：A．PM2.5表面積大，具有較強(qiáng)的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)，主要危害人體呼吸系統(tǒng)，故A正確；
B．氯氣和氫氧化鈉溶液或石灰乳反應(yīng)得到的含氯化合物有氯化物、次氯酸鹽，次氯酸鹽具有漂白性，氯化物無漂白性，故B錯誤；
C．石墨烯具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性能，故C正確；
D．剛玉、紅寶石主要成分是氧化鋁，陶瓷、分子篩主要成分是硅酸鹽，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)與生產(chǎn)、生活關(guān)系，化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列元素原子與氫原子形成的分子中共價鍵的極性最大的是（　�。�
A．IB．SC．FD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．異己烷（2-甲基戊烷）具有無毒、溶解性好、安全性好等特點(diǎn)．廣泛用于玩具行業(yè)、涂料行業(yè)、電子行業(yè)．主要用作油脂萃取溶劑、制鞋業(yè)的清洗劑．下列有關(guān)異己烷的說法不正確的是（　�。�
A．異己烷有4種同分異構(gòu)體B．異己烷分子中主鏈碳原子數(shù)為5
C．異己烷和環(huán)戊烷互為同系物D．3-甲基戊烷的一氯代物有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各組離子在制定溶液中能大量共存的是（　　）
A．弱酸性溶液中：Na+、Mg2+、HSO3-、ClO-
B．0.1mol•L-1氨水溶液中：K+、Na+、NO3-、AlO2-
C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe3+、K+、NO3-、SO42-
D．0.1 mol•L-1Fe（NO3）3溶液中：H+、Al3+、SO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在溶液中進(jìn)行的電離方程式的書寫不正確的是（　�。�
A．NH3•H2O?NH4++OH-B．CH3COOH?CH3COO-+H+
C．NaHCO3=Na++H++CO32-D．AlCl3=Al3++3Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．“變化觀念與平衡思想”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)，室溫時0.10mol/L草酸鈉溶液中存在多個平衡，其中有關(guān)說法正確的是【已知室溫時，Ksp（CaC2O4）=2.4×10-9】（　　）
A．若將溶液不斷加水稀釋，則水的電離程度增大
B．溶液中各離子濃度大小關(guān)系c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HC2O4-）
C．若用pH計測得溶液的pH=a，則H2C2O4的第二級電離平衡常數(shù)Ka2=1013-2a
D．向溶液中加入等體積CaCl2溶液，當(dāng)加入的CaCl2溶液濃度大于2.4×10-8mol/L時即能產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A）=1.2mol/（L•s）B．v（B）=0.5mol/（L•s）C．v（C）=1.5mol/（L•s）D．v（D）=2mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．如圖Ⅰ所示曲線a為298K、101KPa時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化曲線，圖2表示該反應(yīng)在不同溫度下氨的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線．

（1）根據(jù)圖1寫出合成氨的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（2）圖1中改變某條件后，由曲線a變成曲線b，則改變的條件是．
（3）根據(jù)圖2判斷T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1＞ K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）N2H4可視為NH3分子中的H被-NH2取代的產(chǎn)物．發(fā)射衛(wèi)星的火箭以N2H4（g）為燃料、NO2為氧化劑，二者反應(yīng)生成N2和H2O（g）．
已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1．
則：6.4g N2H4與足量NO2完全反應(yīng)時放出的熱量為113.57KJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的有（　�。�
①SiO2可與HF反應(yīng)，因而氫氟酸不能保存在玻璃瓶中
②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收
③沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
④Na2O、Na2O2組成元素相同，陽離子與陰離子個數(shù)比也相同
⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中
⑥向氯水中加CaCO3粉末，可提高溶液中HClO的濃度
⑦SiO2能與NaOH溶液、HF溶液反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物．
A．3個B．4個C．5個D．6個

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