Question

20．下列敘述與圖象對應符合的是（　�。�

• A． 圖①對于達到平衡狀態(tài)的N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在t₀時刻充入了一定量的NH₃，平衡逆向移動
• B． 圖②p₂＜p₁，T₁＜T₂
• C． 圖③是反應：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）的平衡體系中，I₃^-的物質的量濃度與溫度（T）的關系圖（曲線上的任何一點都代表平衡狀態(tài)）：Q點時，v_正＞v_逆
• D． 圖④對于反應2X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，y可以表示Z的百分含量

Answer 1

分析 A．對于達到平衡狀態(tài)的N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）在t₀時刻充入了一定量的NH₃，c（NH₃）立即增大，則V_逆立即增大；
B．根據(jù)“定一議二”的原則，按照“先拐先平數(shù)值大”的規(guī)律來分析；
C．根據(jù)Q狀態(tài)與平衡狀態(tài)比較，判斷反應方向進而得出反應速率關系；
D．從圖象可知，溫度T升高，Z的百分含量降低．

解答 解：A．對于達到平衡狀態(tài)的N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）在t₀時刻充入了一定量的NH₃，c（NH₃）立即增大，故V_逆立即增大，由于反應物的濃度是在原來基礎上逐漸增大，故V_正在原來基礎上逐漸增大，不會出現(xiàn)突變，圖象與實際不相符，故A錯誤；
B．根據(jù)“定一議二”的原則，將曲線a和b做對比可知壓強p₂＞p₁，將曲線b和c做對比可知溫度T₁＞T₂，故B錯誤；
C．從圖中可以看出Q點并沒有達到平衡狀態(tài)，所以它要向M點移動，I₃^-的濃度應增加，平衡向正反應方向移動，所以v_正＞v_逆，故C正確；
D．從圖象可知，溫度T升高，y降低，而對于反應 2X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，升高溫度平衡左移，Z的百分含量降低，故y可以表示Z的百分含量，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查了濃度、百分含量、化學反應發(fā)速率隨時間變化的曲線，題目難度中等，明確化學平衡及其影響為解答關鍵，注意“先拐先平數(shù)值大”含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．