Question

11．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�

• A． 向Ca（ClO）₂溶液中通入少量SO_2：Ca²⁺+3ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+Cl^-+2HClO
• B． 1 mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的鹽酸等體積均勻混合：2AlO₂^-+5H⁺═Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O
• C． 將11.2L標準狀況下的氯氣通入200mL2mol/L的FeBr₂溶液中，離子反應(yīng)方程式為：2Fe²⁺+8Br^-+5Cl₂═2Fe³⁺+4Br₂+10Cl^-
• D． 氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe（OH）₂+2H⁺═Fe²⁺+2H₂O

Answer 1

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣；
B.1：1反應(yīng)生成沉淀，1：4反應(yīng)生成鋁離子，而物質(zhì)的量比為1：2.5，反應(yīng)生成氫氧化鋁和鋁離子；
C．氯氣的物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，n（FeBr₂）=0.2L×2mol/L=0.4mol，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水．

解答 解：A．向Ca（ClO）₂溶液中通入少量SO₂的離子反應(yīng)為Ca²⁺+3ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₄↓+Cl^-+2HClO，故A錯誤；
B.1 mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的鹽酸等體積均勻混合的離子反應(yīng)為2AlO₂^-+5H⁺═Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O，故B正確；
C．氯氣的物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，n（FeBr₂）=0.2L×2mol/L=0.4mol，由電子守恒可知，離子反應(yīng)為4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂═4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-，故C錯誤；
D．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中的離子反應(yīng)為3Fe（OH）₂+NO₃^-+10H⁺═3Fe³⁺+NO↑+8H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度中等．