3．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．在澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO42-、Cu2+
B．在Kw/c（OH-）=1 mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、I-、CO32-
C．在0.1 mol•L-1NaHSO4溶液中：K+、Fe2+、C1-、NO3-
D．在能使甲基橙顯黃色的溶液中：Ca2+、Ba2+、Br-、C1-

分析 A．該組離子之間不反應；
B．在Kw/c（OH-）=1 mol•L-1的溶液，顯酸性；
C．離子之間發(fā)生氧化還原反應；
D．能使甲基橙顯黃色，pH＞4.4．

解答 解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，故A正確；
B．在Kw/c（OH-）=1 mol•L-1的溶液，顯酸性，酸溶液中不能大量存在CO32-，故B錯誤；
C．H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；
D．能使甲基橙顯黃色，pH＞4.4，堿溶液中不能大量存在Ca2+，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．19世紀初，化學家維勒提出了有機化學的概念
B．自然界存在或不存在的有機物都可以利用人工合成出來
C．有機化合物的定量分析法最早由瑞典化學家貝采里烏斯提出的
D．著名的有機合成化學家李比希曾說：“有機合成的威力體現(xiàn)為在老的自然界旁邊再建立起一個新的自然界．”

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氮元素可形成豐富多彩的物質．
（1）基態(tài)氮原子的價電子軌道表示式為；等物質的量的NH3和N2混合氣體中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為2：1．
（2）光化學煙霧易在PM2.5塵粒的催化作用下形成，光化學煙霧中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH等二次污染物．下列說法正確的是ABD．
A．N2O與CO2互為等電子體，其結構式為N=N=O
B．O3的沸點大于O2
C．CH2=CHCHO分子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3
D．HCOOH在水中溶解度大的原因與氫鍵有關
（3）在配合物中，下列微粒NH3、NH4+、NH2OH不能作為配位體的有NH4+．
（4）圖a為六方氮化硼晶體結構示意圖，該晶體中存在的作用力有共價鍵、范德華力．
（5）六方氮化硼在高溫高壓下可轉化為立方氮化硼，其晶胞結構如圖b，晶胞邊長為dcm，該晶胞中含有4個氮原子、4個硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{100}{nhbvx3f^{3}•{N}_{A}}$g•cm-3（阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．濃硫酸具有強氧化性可將紅磷氧化為磷酸，其反應原理是2P+5H2SO4═2H3PO4+5SO2↑+2H2O
若有1.24g的紅磷參加反應，則：
（1）標出該反應的電子轉移方向及數(shù)目．
（2）計算生成的SO2在標準狀況下的體積．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．按要求填寫下列相關內容：
（1）在常溫下，將體積為VaL、pH為a的稀硫酸和體積為VbL、pH為b的燒堿溶液混合，若所得混合液為中性．如果a+b=15，則Va：Vb=10：1．
某溫度時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-13．在此溫度下，將pH=a的硫酸溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，如果a+b=12，則Va：Vb=1：10．
（2）中和相同體積，相同pH的Ba（OH）2、NH3•H2O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三種關系為V2＞V3=V1（用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．
（3）今有A．鹽酸  B．醋酸  C．硫酸三種酸：
①在同體積、同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸氫鈉粉末，在相同條件下產生CO2的體積由大到小的順序是B＞A=C．（填酸的序號并用符號“＞、＜、=”連接，下同）
②在同體積、同pH的三種酸中，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅粒，若產生相同體積的氫氣（同溫同壓下），則開始反應時速率大小關系是A=B=C，反應所用時間長短關系是A=C＞B．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知甲、乙、丙三種物質均含有同種元素X，其轉化關系如下：

下列說法錯誤的是（　�。�
A．若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素
B．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應可生成丙
C．若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質
D．若乙為NaHCO3，則甲或丙可能是CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氨是化肥工業(yè)和基本有機化工的主要原料，合成氨工業(yè)因此成為基本無機化工之一．回答下列問題：
（1）如何獲得廉價的氫氣是合成氨工業(yè)中的重要課題，目前常用戊烷跟水蒸氣反應的方法  獲得氫氣：
C5H12（g）+5H2O（g） $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$5CO（g）+11H2（g）
已知幾個反應的能量變化如圖所示，則上述反應的△H=c-5a-11bkJ•mol-1
 （2）合成氨的反應原理為：
3H2（g）+N2（g） $?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g）
現(xiàn)有甲、乙、丙3個固定容積為2L的密閉容器，在相同溫度和催化劑條件下，按不同的反應物投入量進行合成氨反應，相關數(shù)據(jù)如下表所示：
容器甲乙丙
反應物投入量2mol　H2、2molN24mol　H2、4molN22mol　NH3
平衡時N2的濃度（mol•L-1）c11.5C3
平衡時N2的體積分數(shù)w1W2W3
混合氣體的密度（g•L-1）ρ1ρ2ρ3
①下列描述不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是a．（填序號）；
a．容器內混合氣體的密度保持不變    
b．3v正（N2）═v逆（H2）
c．容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變
②乙容器中的反應在20min后達到平衡，這段時間內NH3的平均反應速率v（NH3）=0.05mol•L-1•min-1，該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=5.33L2•mol-2（結果保留3位有效數(shù)字）；
③分析上表中的數(shù)據(jù)，下列關系正確的是ac（填序號）．
a．cl＞c3    b．wl＜w2    c．ρ2＞ρ1＞ρ3
（3）在合成氨工業(yè)中，為了提高反應物的利用率，除了要提供適宜的溫度、壓強和使用催化劑外，還要采取的措施是將產物混合氣中的氨冷卻分離后，剩余氣體循環(huán)使用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子反應方程式正確的是（　�。�
A．向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+Cl-+2HClO
B．1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的鹽酸等體積均勻混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
C．將11.2L標準狀況下的氯氣通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，離子反應方程式為：2Fe2++8Br-+5Cl2═2Fe3++4Br2+10Cl-
D．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等
B．任何條件下，等物質的量的Cl2和HCl所含的分子數(shù)必相等
C．1LHCl氣體一定比1L Cl2氣體的質量小
D．22.4LHCl氣體的物質的量恰好是11.2LHCl氣體的物質的量的二倍

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