2．在PH=1的溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Ca2+．Cl-．HCO3-．K+B．Na+．Al3+．Cl-．SO42-
C．NH4+．SO32-．Na+  NO3-D．Na+．SO42-．[Al（OH）4]-．OH-

分析 PH=1的溶液含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：A．酸溶液中不能大量存在HCO3-，故A不選；
B．酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；
C．SO32-、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C不選；
D．酸溶液中不能大量存在[Al（OH）4]-、OH-，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列儀器通常不能用于物質(zhì)分離的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．19世紀(jì)初，化學(xué)家維勒提出了有機(jī)化學(xué)的概念
B．自然界存在或不存在的有機(jī)物都可以利用人工合成出來(lái)
C．有機(jī)化合物的定量分析法最早由瑞典化學(xué)家貝采里烏斯提出的
D．著名的有機(jī)合成化學(xué)家李比希曾說(shuō)：“有機(jī)合成的威力體現(xiàn)為在老的自然界旁邊再建立起一個(gè)新的自然界．”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．以下不能達(dá)到鑒別物質(zhì)目的是（　�。�
A．用食醋鑒別食鹽和純堿
B．用丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象鑒別蛋白質(zhì)溶液和蔗糖溶液
C．用Ca（OH）2溶液鑒別SO2、CO2氣體
D．用硝酸銀溶液鑒別溴蒸氣和二氧化氮?dú)怏w

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．海水提鎂的工業(yè)流程如下

（1）煅燒貝殼時(shí)，貝殼的主要成分發(fā)生了什么變化？CaCO3$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$CaO+CO2↑（用化學(xué)方程式表示）．
（2）從海水中的鎂離子到金屬鎂，主要經(jīng)歷了三步化學(xué)變化，寫(xiě)出前兩步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
①M(fèi)gCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；②Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
③第三步反應(yīng)（MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑）中，每生成1molMg，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)量是2NA．
（3）在生產(chǎn)過(guò)程中采用了一些措施提高經(jīng)濟(jì)效益，請(qǐng)寫(xiě)出一點(diǎn)氯氣循環(huán)利用．
（4）輸送氯氣的管道需要定期檢查是否漏氣，管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣．已知能發(fā)生如下反應(yīng)（在有水蒸氣存在的條件下）：2NH3+3Cl2=N2+6HCl．下列說(shuō)法中正確的是ab．
a．用該方法檢驗(yàn)管道泄漏處會(huì)產(chǎn)生白煙
b．管道泄漏處會(huì)聞到刺激性氣味
c．該反應(yīng)中的HCl是氧化產(chǎn)物，N2是還原產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．Zn的電子排布式：1s22s22p63s23p64s2
B．Fe2+的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．C的價(jià)電子軌道表示式：
D．HClO的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氮元素可形成豐富多彩的物質(zhì)．
（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子軌道表示式為；等物質(zhì)的量的NH3和N2混合氣體中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為2：1．
（2）光化學(xué)煙霧易在PM2.5塵粒的催化作用下形成，光化學(xué)煙霧中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH等二次污染物．下列說(shuō)法正確的是ABD．
A．N2O與CO2互為等電子體，其結(jié)構(gòu)式為N=N=O
B．O3的沸點(diǎn)大于O2
C．CH2=CHCHO分子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3
D．HCOOH在水中溶解度大的原因與氫鍵有關(guān)
（3）在配合物中，下列微粒NH3、NH4+、NH2OH不能作為配位體的有NH4+．
（4）圖a為六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)示意圖，該晶體中存在的作用力有共價(jià)鍵、范德華力．
（5）六方氮化硼在高溫高壓下可轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖b，晶胞邊長(zhǎng)為dcm，該晶胞中含有4個(gè)氮原子、4個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{100}{wf8u3hd^{3}•{N}_{A}}$g•cm-3（阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性可將紅磷氧化為磷酸，其反應(yīng)原理是2P+5H2SO4═2H3PO4+5SO2↑+2H2O
若有1.24g的紅磷參加反應(yīng)，則：
（1）標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目．
（2）計(jì)算生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　　）
A．向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+Cl-+2HClO
B．1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的鹽酸等體積均勻混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
C．將11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，離子反應(yīng)方程式為：2Fe2++8Br-+5Cl2═2Fe3++4Br2+10Cl-
D．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O

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