16．下列說法中正確的是（　　）
A．電解質(zhì)在固態(tài)時均為離子晶體
B．CCl4、Cl2及HF中的原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．用道爾頓的原子結(jié)構(gòu)理論無法解釋同位素現(xiàn)象
D．晶體類型相同，則晶體中化學(xué)鍵也完全相同

分析 A．純凈的電解質(zhì)在固態(tài)時可能屬于分子晶體；
B．在ABn型分子中，如果A原子的最外層電子數(shù)+成鍵電子數(shù)=8，則該化合物中所有原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，但氫化物除外；
C.1808年，英國科學(xué)家道爾頓提出了原子論．他認(rèn)為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；原子是一個實心球體，不可再分割；同一類原子性質(zhì)相同；不同的原子是以簡單的整數(shù)比相結(jié)合；
D．氯化鈉和過氧化鈉都是離子晶體，但氯化鈉中只有離子鍵，而過氧化鈉中存在共價鍵和離子鍵．

解答 解：A．純凈的電解質(zhì)在固態(tài)時可能屬于分子晶體，如冰醋酸，故A錯誤；
B．在ABn型分子中，如果A原子的最外層電子數(shù)+成鍵電子數(shù)=8，則該化合物中所有原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，但HF中的氫是兩電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C.1808年，英國科學(xué)家道爾頓提出了原子論．他認(rèn)為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；原子是一個實心球體，不可再分割；同一類原子性質(zhì)相同；不同的原子是以簡單的整數(shù)比相結(jié)合，所以用道爾頓的原子結(jié)構(gòu)理論無法解釋同位素現(xiàn)象，故C正確；
D．氯化鈉和過氧化鈉都是離子晶體，但氯化鈉中只有離子鍵，而過氧化鈉中存在共價鍵和離子鍵，所以晶體類型相同，則晶體中化學(xué)鍵并不一定完全相同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)鍵、8電子結(jié)構(gòu)等知識點，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒判斷化學(xué)鍵，知道8電子結(jié)構(gòu)的判斷方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．Zn的電子排布式：1s22s22p63s23p64s2
B．Fe2+的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．C的價電子軌道表示式：
D．HClO的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

下列說法錯誤的是（　�。�
A．若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素
B．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應(yīng)可生成丙
C．若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質(zhì)
D．若乙為NaHCO3，則甲或丙可能是CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將少量CO2氣體通入下列物質(zhì)的水溶液中，不會產(chǎn)生沉淀的是（　　）
A．CaCl2B．Ca（OH）2C．飽和Na2CO3溶液D．Ca（ClO）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+Cl-+2HClO
B．1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的鹽酸等體積均勻混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
C．將11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，離子反應(yīng)方程式為：2Fe2++8Br-+5Cl2═2Fe3++4Br2+10Cl-
D．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．中國女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．下列有關(guān)青蒿素和雙氫青蒿素（結(jié)構(gòu)分別為圖A、圖B）的說法中不正確的是（　�。�
A．青蒿素的分子式為C15H22O5
B．由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應(yīng)屬還原反應(yīng)
C．青蒿素分子中含有過氧鍵和酯基、醚鍵
D．雙氫青蒿素分子中有2個六元環(huán)和2個七元環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示．

（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的反應(yīng)方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）B物質(zhì)的用途為可作耐火材料或耐高溫材料（寫出一條）．
（3）若試劑1是NaOH溶液，試劑2為鹽酸，則將D的飽和溶液滴加到沸水中加熱至溶液為紅褐色時，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（4）若試劑1和試劑2均是稀硫酸：
①將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
②某高效凈水劑是由Y（OH）SO4聚合得到的．工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買的98%硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.84mol/L
B．若 Zn與該硫酸反應(yīng)消耗13克Zn，一定產(chǎn)生4.48升氣體
C．配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL
D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．2L 1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA
B．25℃、101.3kPa時，11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA
C．4℃、101.3kPa時，54mL H2O中含有的原子數(shù)為3NA
D．78g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA

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