Question

氧化亞銅（Cu₂O）是一種鮮紅色粉末狀固體，幾乎不溶于水，可在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)，與硫酸、鹽酸、硝酸反應(yīng)如下：
①Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
②Cu₂O+4HCl=2HCuCl₂+H₂O
③3Cu₂O+14HNO₃（�。�=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O
（1）Cu₂O中Cu的化合價(jià)為

 

．
（2）反應(yīng)①中氧化劑為

 

，還原劑為

 

．
（3）反應(yīng)②

 

（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)，若是請(qǐng)說(shuō)明轉(zhuǎn)移電子情況，若不是請(qǐng)說(shuō)明判斷依據(jù)

 

．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式

 

；生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

 

，做氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）Cu₂O中O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算；
（2）反應(yīng)①中只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化；
（3）反應(yīng)②沒(méi)有元素化合價(jià)的變化；
（4）氧化物、氣體、水寫(xiě)成分子，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶于水的鹽寫(xiě)成離子，據(jù)此寫(xiě)出離子方程式；N元素從+5價(jià)降低到+2價(jià)，據(jù)此計(jì)算；發(fā)生化合價(jià)變化的硝酸作氧化劑．

解答： 解：（1）Cu₂O中O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，則Cu為+1價(jià)；故答案為：+1；
（2）反應(yīng)①中只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，Cu₂O中Cu元素的化合價(jià)降低作氧化劑，同時(shí)Cu₂O中Cu元素的化合價(jià)升高作還原劑；
故答案為：Cu₂O；Cu₂O；
（3）反應(yīng)②Cu₂O+4HCl=2HCuCl₂+H₂O中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)；
故答案為：不是；反應(yīng)前后沒(méi)有元素化合價(jià)的改變；
（4）3Cu₂O+14HNO₃（�。�=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O的離子方程式為3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^-═6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O；反應(yīng)中N元素從+5價(jià)降低到+2價(jià)，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L NO，則轉(zhuǎn)移的電子為1mol×（5-2）=3mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A；發(fā)生化合價(jià)的變化的硝酸作氧化劑，其物質(zhì)的量為1mol；
故答案為：3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^-═6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O；3N_A；1mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，注意根據(jù)元素化合價(jià)的變化分析，題目難度中等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用的考查．