Question

W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素，WX各自的最高價氧化物A和B可以反應生成鹽和水，用化學用于回答下列問題：
（1）A和B反應的離子方程式為

 

；
（2）W和Y可形成化合物W₂Y，用電子式表示該化合物的形成過程為

 

，其水溶液顯

 

性；
（3）比較Y、Z氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱：

 

；
（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是

 

；
（5）Y的低價氧化物通入Z單質水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為

 

；

（6）如圖甲、乙、丙為單質，其中單質甲為Z元素的單質，乙常溫下是液態(tài)非金屬單質，在一定條件下發(fā)生如圖所示的轉化關系，其中A、B、C為化合物，則C的化學式是

 

，A與甲等物質的量的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：

分析：W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，W、X元素的最高價氧化物對應的水化物，兩者能反應生成鹽和水，應為強堿和兩性氫氧化物，則W為Na元素，X為Al元素，
（1）氫氧化鈉和氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水；
（2）W為Na元素，W和Y可形成化合物W₂Y，Y的原子序數(shù)大于Na，則Y為S元素，W₂Y為硫化鈉，再寫電子式表示該化合物的形成過程；硫化鈉溶液顯堿性；
（3）元素的非金屬性越強，則氫化物的穩(wěn)定性越強，
（4）微粒電子層越多半徑越大，同電子層的微粒，則核電荷數(shù)越多半徑越��；
（5）根據(jù)S低價氧化物為SO₂，Z的單質只能為Cl₂，兩者發(fā)生氧化還原反應；
（6）甲、乙、丙為單質，其中單質甲為Z元素的單質，則甲為Cl₂，乙常溫下是液態(tài)非金屬單質為Br₂，Br₂和過量丙單質反應生成A，少量丙單質反應生成C，說明丙具有還原性且是變價，判斷丙為Fe，C為FeBr₃，A為FeBr₂，A和甲反應生成FeBr₃和Br₂，據(jù)此分析書寫離子方程式．

解答： 解：W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，W、X元素的最高價氧化物對應的水化物，兩者能反應生成鹽和水，應為強堿和兩性氫氧化物，則W為Na元素，X為Al元素，
（1）氫氧化鈉和氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水，其反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（2）W為Na元素，W和Y可形成化合物W₂Y，Y的原子序數(shù)大于Na，則Y為S元素，W₂Y為硫化鈉，硫化鈉為離子化合物，用電子式表示Na₂S的形成過程為：；
硫化鈉屬于強堿弱酸鹽在溶液中水解顯堿性；
故答案為：；堿；
（3）元素的非金屬性越強，則氫化物的穩(wěn)定性越強，同周期從左到右非金屬性依次增強，則非金屬性：Y＜Z，則氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z，
故答案為：Y＜Z；
（4）W為Na元素，X為Al元素，Y為S元素，Z為Cl元素，微粒電子層越多半徑越大，同電子層的微粒，則核電荷數(shù)越多半徑越小，所以半徑大小順序是：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案為：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；
（5）因S低價氧化物為SO₂，Z只能為Cl，則SO₂與Cl₂在水中反應生成HCl和H₂SO₄，其反應的方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl；
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl；
（6）甲、乙、丙為單質，其中單質甲為Z元素的單質，則甲為Cl₂，乙常溫下是液態(tài)非金屬單質為Br₂，Br₂和過量丙單質反應生成A，少量丙單質反應生成C，說明丙具有還原性且是變價，判斷丙為Fe，C為FeBr₃，A為FeBr₂，A和甲反應生成FeBr₃和Br₂，A與甲按物質的量之比為1：1發(fā)生反應的離子方程式：2Cl₂+2Fe²⁺+2Br^-=4Cl^-+2Fe³⁺+Br₂；
故答案為：FeBr₃；2Cl₂+2Fe²⁺+2Br^-=4Cl^-+2Fe³⁺+Br₂．

點評：本題考查了位置結構性質的相互關系應用，題目難度中等，題目涉及的知識點較多，側重考查學生對基礎知識的綜合應用的考查，注意把握電子式的書寫、元素化合物性質，推斷出具體的元素是解題的關鍵．