Question

被稱(chēng)之為“軟電池”的紙質(zhì)電池總反應(yīng)為Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnOOH．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、該電池中Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
• B、該電池反應(yīng)中MnO₂起催化作用
• C、該電池工作時(shí)電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnO₂
• D、該電池正極反應(yīng)式為：MnO₂+e^-+H₂O=MnOOH+OH^-

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：由反應(yīng)的總方程式可知，該原電池中，Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，則鋅作負(fù)極、二氧化錳作正極，負(fù)極電極反應(yīng)為Zn-2e^-+2OH^-═ZnO+H₂O，正極電極反應(yīng)為2MnO₂+2e^-+2H₂O═2MnO（OH）+2OH^-，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極．

解答： 解：A．該原電池中，鋅元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，鋅失電子作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．該原電池中，錳元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以二氧化錳作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向之間，而不是電流，故C錯(cuò)誤；
D．正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MnO₂+e^-+H₂O═MnO（OH）+OH^-，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，注意電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)形成電流，為易錯(cuò)點(diǎn)．