根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　�。�
A、同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B、核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同
C、Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D、1735 Cl 與  1737 Cl 得電子能力相同
考點(diǎn)：元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．同主族元素最高價(jià)含氧酸自上而下酸性減弱；
B．核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Ar原子與S2-離子；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越�。�
D．互為同位素原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同．
解答： 解：A．同主族元素最高價(jià)含氧酸自上而下酸性減弱，不是最高價(jià)含氧酸不一定，如HClO為弱酸、HBrO4為強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；
B．核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Ar原子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而S2-離子具有強(qiáng)還原性，故B錯(cuò)誤；
C．S2-、Cl-、Ca2+、K+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，故C錯(cuò)誤；
D．3517Cl與3717Cl互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，電子能力相同，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律、微粒半徑比較、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系等，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol NH3與1mol OH-所含的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B、常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-數(shù)目為NA
C、常溫下，14g乙烯中含碳原子數(shù)為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl3中含C-H鍵數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度c（HA）起始濃度c（NaOH）反應(yīng)后溶液的pH
①0.2mol?L-10.2mol?L-19
A、HA是一元強(qiáng)酸
B、反應(yīng)后溶液中c（A-）＞c（Na+）
C、
若用如圖來(lái)表示反應(yīng)后各微粒的關(guān)系，則圖中X 表示OH-，Y表示HA，Z表示H+
D、該混合溶液中：c（A-）+c（Y）＞c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液用惰性電極電解時(shí)，有如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）陽(yáng)極上有無(wú)色氣體產(chǎn)生；（2）陰極上有白色沉淀生成；此溶液中可能大量共存的離子是（　�。�
A、Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
B、NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
C、CO32-、K+、Cl-、Na+
D、Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

3-羥基丁酸 （3-hydroxybutyrate） 也稱為β-羥基丁酸 （beta-hydroxybutyrate），在工業(yè)中可用于合成可生物降解的塑料，如聚（3-羥基丁酸）．

已知：i．共軛二烯烴（如異戊二烯）與含有碳碳叁鍵的有機(jī)物作用時(shí)能形成環(huán)狀化合物：

ii．
iii．步驟②只有一種產(chǎn)物；E的結(jié)構(gòu)中含有甲基
（1）A分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；理論上B也可以由1，3-丁二烯與烴F來(lái)合成，則F的名稱（系統(tǒng)命名法）：
 
；C中含有的官能團(tuán)是
 
（用符號(hào)表示）．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)類型：②
 
，④
 
．
（3）PHB
 
（填“有”或“無(wú)”）固定熔沸點(diǎn)；它與E
 
（填“互為”或“不互為”）同分異構(gòu)體．下列有機(jī)物具有類似共軛二烯烴性質(zhì)的是
 
（填序號(hào)）；
a．                              
b．
c．                        
d．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化亞銅（Cu2O）是一種鮮紅色粉末狀固體，幾乎不溶于水，可在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)，與硫酸、鹽酸、硝酸反應(yīng)如下：
①Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O
③3Cu2O+14HNO3（�。�=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
（1）Cu2O中Cu的化合價(jià)為
 
．
（2）反應(yīng)①中氧化劑為
 
，還原劑為
 
．
（3）反應(yīng)②
 
（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)，若是請(qǐng)說(shuō)明轉(zhuǎn)移電子情況，若不是請(qǐng)說(shuō)明判斷依據(jù)
 
．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式
 
；生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
，做氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.2mol/L的FeBr2與0.1mol/L FeI2溶液等體積混合后，慢慢通入一定體積的氯氣，可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為（　�。�
A、Cl2+2Fe2+→2Cl-+2Fe3+
B、2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++4Cl-+I2
C、3Cl2+2Fe2++4Br-→2Fe3++6Cl-+2Br2
D、6Cl2+6Fe2++4I-+2Br-=6Fe3++12Cl-+2I2+Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

試管中盛有白色晶體，檢驗(yàn)它是不是銨鹽的方法中不可行的是（　　）
A、加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口
B、加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的酚酞試紙放在管口
C、加氫氧化鈉溶液，加熱，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在管口
D、加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列大小順序比較錯(cuò)誤的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3
B、相同pH的溶液，加水稀釋后的pH：H2SO4＞HCl＞CH3COOH
C、離子半徑：K+＞Na+＞Mg2+
D、結(jié)合H+能力：OH-＞ClO-＞NO3-

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