4．下列有關(guān)物質(zhì)的用途敘述不正確的是（　�。�
A．氧化鐵通常用作紅色油漆和涂料
B．用鋁制餐具長(zhǎng)期存放堿性食物
C．過(guò)氧化鈉可以用作潛水艇里氧氣的來(lái)源
D．硅可用于制作電腦芯片

分析 A．氧化鐵為紅棕色固體；
B．鋁能夠與堿反應(yīng)；
C．過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣；
D．硅為良好的半導(dǎo)體材料．

解答 解：A．氧化鐵為紅棕色固體，可以用于制造紅色油漆和涂料，故A正確；
B．鋁能夠與堿反應(yīng)，被腐蝕，所以鋁制餐具不能長(zhǎng)期存放堿性食物，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，所以可以用過(guò)氧化鈉做供氧劑，故C正確；
D．硅為良好的半導(dǎo)體材料，可用于制作電腦芯片，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，側(cè)重考查物質(zhì)的用途，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/L NaOH溶液480ml，按要求填寫(xiě)下列實(shí)驗(yàn)空白
（1）應(yīng)選用500ml的容量瓶
（2）計(jì)算所需稱(chēng)取NaOH固體的質(zhì)量為4.0g
（3）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，第二次的作用為引流
（4）定容時(shí)若俯視刻度線(xiàn)，則所配溶液濃度將偏大（填偏大，偏小或不變）
（5）若稱(chēng)量NaOH固體的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，導(dǎo)致所配溶液濃度將偏�。ㄌ钇�，偏小或不變）
（6）定容時(shí)若加水超過(guò)刻度線(xiàn)，則應(yīng)偏小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在室溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L NH4Cl   ②0.1mol/L CH3COONH4     ③0.1mol/L NH4HSO4
④pH=12的NH3•H2O和pH=2HCl等體積混合液   ⑤0.1mol/L NH3•H2O
⑥0.1mol/L （NH4）2CO3
請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：
（1）溶液①、③呈酸性的原因不同，分別用方程式解釋NH4++H2O?NH3•H2O+H+；NH4HSO4=NH4++H++SO42-．
（2）室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO-）=c（NH4+）填“＞”，“＜”或“=”）．
（3）比較溶液①、②、③、⑤中c（NH4+）的大小關(guān)系③＞①＞②＞⑤．
（4）已知溶液④呈堿性，寫(xiě)出溶液④中微粒（不寫(xiě)H2O）的大小關(guān)系c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；．
（5）寫(xiě)出溶液⑥的電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）             ②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）             ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
填寫(xiě)下列空白：
（1）若溶液中只溶有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是NH4Cl，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)棰伲ㄌ钚蛱?hào)）．
（2）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為NH4Cl和NH3•H2O；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為NH4Cl和HCl．
（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）小于c（NH3•H2O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和堿中c（OH-）的關(guān)系為c（H+）大于c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語(yǔ)來(lái)表示下列反應(yīng)原理
（1）氫氧化亞鐵放置于空氣中，顏色發(fā)生改變，有關(guān)化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（2）小蘇打溶于水，其電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-；
（3）鐵紅中鐵的化合價(jià)為：+3，它與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（4）明礬[KAl（SO4）2•12H2O]能凈水是由于其溶于水后生成了（寫(xiě)化學(xué)式）Al（OH）3（膠體）；
（5）工業(yè)上制取漂白液，有關(guān)離子方程式并用雙線(xiàn)橋標(biāo)明電子得失：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．既屬于鈉鹽，有屬于硫酸鹽的物質(zhì)是（　　）
A．Na2SO3B．Na2SO4C．K2SO4D．NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列變化中，加入鐵粉不可能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Ag+→AgB．Fe3+→Fe2+C．H+→H2D．Fe（OH）2→Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．向如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（　�。�
選項(xiàng)①②現(xiàn)象
A濃鹽酸二氧化錳產(chǎn)生黃綠色氣體
B氯化鐵溶液鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
C濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條無(wú)明顯現(xiàn)象
D偏鋁酸鈉稀鹽酸立即產(chǎn)生白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．以下有關(guān)鈉的化合價(jià)的敘述中．正確的是（　�。�
A．Na2O屬于堿性氧化物
B．Na2CO3長(zhǎng)期暴露在空氣中變?yōu)镹aHCO3
C．NaOH溶液保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中
D．向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸，開(kāi)始時(shí)無(wú)想象，一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生

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