14．以下有關(guān)鈉的化合價(jià)的敘述中．正確的是（　�。�
A．Na2O屬于堿性氧化物
B．Na2CO3長(zhǎng)期暴露在空氣中變?yōu)镹aHCO3
C．NaOH溶液保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中
D．向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸，開(kāi)始時(shí)無(wú)想象，一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生

分析 A、堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的金屬氧化物；
B、Na2CO3長(zhǎng)期暴露在空氣中仍為Na2CO3；
C、氫氧化鈉呈強(qiáng)堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性；
D、向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸，立即生成氣泡．

解答 解：A、氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽、水，則Na2O屬于堿性氧化物，故A正確；
B、Na2CO3長(zhǎng)期暴露在空氣中仍為Na2CO3，不會(huì)變?yōu)镹aHCO3，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鈉呈強(qiáng)堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，故C錯(cuò)誤；
D、向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸，碳酸氫根離子與氫離子立即反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，所以立即生成氣泡，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉的化合物，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及相關(guān)的概念是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)的用途敘述不正確的是（　�。�
A．氧化鐵通常用作紅色油漆和涂料
B．用鋁制餐具長(zhǎng)期存放堿性食物
C．過(guò)氧化鈉可以用作潛水艇里氧氣的來(lái)源
D．硅可用于制作電腦芯片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列化合物中，能通過(guò)單質(zhì)與酸反應(yīng)或單質(zhì)間化合直接制取的是（　�。�
A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列事實(shí)與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)的是（　　）
A．HF的沸點(diǎn)高于HClB．金剛石的熔點(diǎn)比晶體硅高
C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．常溫下單質(zhì)溴呈液態(tài)、碘呈固態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+566.0kJ/mol
C．鐵粉與硫粉需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，則此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．1mol甲烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量就是甲烷燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol．在500℃、20MPa時(shí)，將N2和H2通入到體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖1所示：

（1）10min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的平均速率，v（NH3）=0.005mol/（L．min）．
（2）在10-20min內(nèi)NH3濃度變化的原因可能是a（填字母）．
a．加了催化劑          b．降低溫度           c．增加NH3的物質(zhì)的量
（3）該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是c e（填字母）
a.3v（H2）正=2v（NH3）逆
b．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
c．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
d．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
e．單位時(shí)間生成mmolN2的同時(shí)消耗3mmolH2
f．a(chǎn)molN=N鍵斷裂的同時(shí)，有6amolN-M鍵合成
（4）第一次平衡時(shí)，平衡常數(shù)K1=$\frac{（\frac{0.3}{2}）^{2}}{\frac{0.25}{2}×（\frac{0.15}{2}）^{3}}$（用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）．NH3的體積分?jǐn)?shù)是45.5%（保留2位小數(shù)）．
（5）在反應(yīng)進(jìn)行到25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是分離出0.1molNH3．
（6）已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為226.3kJ；
（7）安陽(yáng)燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿Γ碴?yáng)燃料電池工作原理如圖2所示：
①b電極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-；
②一段時(shí)間后，需向裝置中補(bǔ)充KOH，請(qǐng)依據(jù)反應(yīng)原理解釋原因是由于電池反應(yīng)生成水，4NH3+3O2=2N2+6H2O，所以電解質(zhì)中氫氧根濃度減小，即堿性減弱，pH減小，為維持堿溶液的濃度不變需要向裝置中補(bǔ)充KOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）為原料，制備粗鉛，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用．其工作流程如圖1所示：

已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14．
（1）過(guò)程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O．
（2）過(guò)程Ⅰ中，F(xiàn)e2+ 催化過(guò)程可表示為：
i．2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O
ii． …．
①寫(xiě)出ii的離子方程式：2Fe3++Pb+SO42-═PbSO4+2Fe2+．
②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程．將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整．
a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無(wú)色，再加入少量PbO2，溶液變紅．
b．取a中紅色溶液少量，加入足量Pb，充分反應(yīng)后，紅色退去．
（3）過(guò)程Ⅱ的目的是脫硫．若濾液2中c（SO42-）=1.6mol•L-1，c（CO32-）=0.1mol•L-1，則PbCO3中否（填“是”或“否”）混有PbSO4．
（4）鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的一種新工藝，其裝置如圖2所示．將含鉛廢料投入陰極室，含鉛廢料中的PbSO4與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：PbSO4+3OH-═HPbO2-+SO42-+H2O．
①b與外接電源的負(fù)極相連．
②電解過(guò)程中，PbO2、PbO、HPbO2-在陰極放電，其中PbO2放電的電極反應(yīng)式為PbO2+4e-+2H2O=Pb+4OH-．
③與傳統(tǒng)無(wú)膜固相電解法相比，使用鈉離子交換膜可以提高Pb元素的利用率，原因是阻止HPbO2-進(jìn)入陽(yáng)極室被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、發(fā)生的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作發(fā)生的現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A向亞硫酸鈉溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生的亞硫酸鋇是難溶解于水的沉淀
B將SO2通入滴有酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性
C常溫下銅片插入硝酸中產(chǎn)生白色沉淀常溫下銅和硝酸一定產(chǎn)生NO2
D向某溶液中加入NaHCO3產(chǎn)生白色沉淀該溶液可能原來(lái)含有氫氧化鋇
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用 0.50mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL，將未知濃度的鹽酸20.00mL恰好滴定至終點(diǎn)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．若選用酚酞作指示劑，終點(diǎn)時(shí)，液體恰好褪色
B．用量筒量取上述鹽酸
C．若滴定完畢，滴定管尖嘴懸有一滴液體，則所測(cè)的鹽酸濃度偏大
D．鹽酸的濃度為1.00 mol•L-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案