Question

19．用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語來表示下列反應(yīng)原理
（1）氫氧化亞鐵放置于空氣中，顏色發(fā)生改變，有關(guān)化學(xué)方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（2）小蘇打溶于水，其電離方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（3）鐵紅中鐵的化合價為：+3，它與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（4）明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]能凈水是由于其溶于水后生成了（寫化學(xué)式）Al（OH）₃（膠體）；
（5）工業(yè)上制取漂白液，有關(guān)離子方程式并用雙線橋標(biāo)明電子得失：．

Answer 1

分析 （1）氫氧化亞鐵被氧氣氧化成氫氧化鐵；
（2）NaHCO₃是弱酸的酸式鹽，電離出鈉離子和碳酸氫根離子，注意碳酸氫根離子不能拆開；
（3）鐵紅為氧化鐵，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，結(jié)合鐵紅的化學(xué)式進(jìn)行解答即可；氧化鐵和酸發(fā)反應(yīng)生成鐵離子和水；
（4）明礬溶于水后生成具有吸附作用的膠狀物氫氧化鋁；
（5）工業(yè)上制取漂白液，Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O中，只有Cl元素的化合價變化，Cl元素的化合價由0升高為+1價，由0降低為-1價，據(jù)此用雙線橋標(biāo)明電子得失．

解答 解：（1）氫氧化亞鐵在空氣中會迅速變灰綠色、最后變?yōu)榧t褐色，氫氧化亞鐵與氧氣和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（2）碳酸為弱酸，NaHCO₃是弱酸的酸式鹽，電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，
故答案為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（3）鐵紅為氧化鐵，化學(xué)式為Fe₂O₃，氧顯-2價，設(shè)鐵元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：x×2+（-2）×3=0，則x=+3價，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子反應(yīng)為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂0，
故答案為：+3；Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（4）明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]作為凈水劑是因為明礬溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（膠體）+3H⁺；
故答案為：Al（OH）₃（膠體）；
（5）工業(yè)上制取漂白液，Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O中，只有Cl元素的化合價變化，Cl元素的化合價由0升高為+1價，由0降低為-1價，該反應(yīng)中Cl既被氧化也被還原，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為e^-，則雙線橋標(biāo)得失電子數(shù)方法為；

故答案為：．

點評 本題考查元素化合物知識，掌握鐵、鈉、鋁、氯及其化合物的性質(zhì)是解答關(guān)鍵，題目難度不大．