16．下列變化中，加入鐵粉不可能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Ag+→AgB．Fe3+→Fe2+C．H+→H2D．Fe（OH）2→Fe（OH）3

分析 A、銀離子與鐵粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B、鐵離子與單質(zhì)鐵發(fā)生歸中反應(yīng)；
C、鐵與非氧化性的酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D、氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵是發(fā)生氧化反應(yīng)，而鐵是還原劑，所以氫氧化亞鐵與鐵不反應(yīng)．

解答 解；A、銀離子與鐵粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)生成單質(zhì)銀，故A不選；
B、鐵離子與單質(zhì)鐵發(fā)生歸中反應(yīng)，鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故B不選；
C、鐵與非氧化性的酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，故C不選；
D、氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵是發(fā)生氧化反應(yīng)，而鐵是還原劑，所以氫氧化亞鐵與鐵不反應(yīng)，所以不能實(shí)現(xiàn)，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)和鐵的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)生要清楚氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵是發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)添加氧化劑，而 鐵是還原劑，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)．
（1）若A是一種淡黃色固體，B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，C是形成酸雨的主要物質(zhì)．請(qǐng)寫(xiě)出C與B 反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2H2S=3S↓+2H2O．
（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C、D是形成光化學(xué)煙霧的一個(gè)重要原因．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若B、D既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)②③均需要強(qiáng)堿性溶液，反應(yīng)④可以通過(guò)滴加少
量稀鹽酸實(shí)現(xiàn)．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）若C是一種淡黃色固體，常用于呼吸面具中的供氧劑，D是一種強(qiáng)堿．則C作供氧劑時(shí)氧化產(chǎn)物和還原
產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中，充分?jǐn)嚢韬�，溶液中陰離子數(shù)最多的是（　�。�
A．KBrB．Mg（OH）2C．Na2CO3D．MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)的用途敘述不正確的是（　　）
A．氧化鐵通常用作紅色油漆和涂料
B．用鋁制餐具長(zhǎng)期存放堿性食物
C．過(guò)氧化鈉可以用作潛水艇里氧氣的來(lái)源
D．硅可用于制作電腦芯片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．現(xiàn)有20.0g某鐵礦石樣品（主要成分為Fe2O3和FeO）．粉碎后加入足量鹽酸（假設(shè)雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入足量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾，將所得沉淀在空氣中蒸干并灼燒，冷卻后稱(chēng)得固體質(zhì)量為16.0g，則該鐵礦石樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．28%B．56%C．72%D．80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．下列敘述不正確的是（　�。�
A．氧化劑為KMnO4，其中Cl元素被還原
B．若有0.8molH2O生成，則反應(yīng)中有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移
C．濃HCl在反應(yīng)中起酸性和還原性的作用
D．由此反應(yīng)可以大膽推測(cè)氧化性強(qiáng)弱關(guān)系：KMnO4＞MnO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為10，且A與C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．原子半徑：A＜B＜C
B．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性
C．A的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)可以發(fā)生置換反應(yīng)
D．C的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物熔點(diǎn)低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列化合物中，能通過(guò)單質(zhì)與酸反應(yīng)或單質(zhì)間化合直接制取的是（　　）
A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）為原料，制備粗鉛，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用．其工作流程如圖1所示：

已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14．
（1）過(guò)程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O．
（2）過(guò)程Ⅰ中，F(xiàn)e2+ 催化過(guò)程可表示為：
i．2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O
ii． …．
①寫(xiě)出ii的離子方程式：2Fe3++Pb+SO42-═PbSO4+2Fe2+．
②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程．將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整．
a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無(wú)色，再加入少量PbO2，溶液變紅．
b．取a中紅色溶液少量，加入足量Pb，充分反應(yīng)后，紅色退去．
（3）過(guò)程Ⅱ的目的是脫硫．若濾液2中c（SO42-）=1.6mol•L-1，c（CO32-）=0.1mol•L-1，則PbCO3中否（填“是”或“否”）混有PbSO4．
（4）鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的一種新工藝，其裝置如圖2所示．將含鉛廢料投入陰極室，含鉛廢料中的PbSO4與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：PbSO4+3OH-═HPbO2-+SO42-+H2O．
①b與外接電源的負(fù)極相連．
②電解過(guò)程中，PbO2、PbO、HPbO2-在陰極放電，其中PbO2放電的電極反應(yīng)式為PbO2+4e-+2H2O=Pb+4OH-．
③與傳統(tǒng)無(wú)膜固相電解法相比，使用鈉離子交換膜可以提高Pb元素的利用率，原因是阻止HPbO2-進(jìn)入陽(yáng)極室被氧化．

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