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9．既屬于鈉鹽，有屬于硫酸鹽的物質是（　�。�
A．Na2SO3B．Na2SO4C．K2SO4D．NaHSO4

分析 鹽是指含有金屬離子（銨根）和酸根離子的化合物，可根據所含有的金屬或酸根去命名，鈉鹽指由鈉離子和酸根離子構成的鹽，硫酸鹽指金屬離子（銨根）和硫酸酸根離子構成的鹽，據此解答．

解答 解：A．Na2SO3含有鈉離子和亞硫酸根離子，屬于亞硫酸鹽、鈉鹽，故A不選；
B．Na2SO4含有硫酸根離子和鈉離子，屬于硫酸鹽、鈉鹽，故B選；
C．K2SO4含有硫酸根離子和鉀離子，屬于硫酸鹽、鉀鹽，故C不選；
D．NaHSO4含有硫酸氫根離子和鈉離子，屬于硫酸的酸式鹽、鈉鹽，故D不選；
故選：B．

點評 本題主要考查了鹽的分類，正確理解鹽的定義、鹽的分類依據是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組元素中，屬于同一周期的是（　�。�
A．H、NaB．N、ClC．Mg、SiD．O、S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．導電性強的溶液一定是強電解質溶液
B．H2SO4是強電解質，稀硫酸中沒有H2SO4分子
C．NaCl晶體是由Na+和Cl-組成，NaCl晶體是良導體
D．氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應：
實驗①實驗②實驗③
將鐵釘放入硫酸
銅溶液中		向硫酸亞鐵溶液中
滴入幾滴濃硝酸		將銅絲放入
氯化鐵溶液中
下列判斷正確的是（　�。�
A．可以用實驗①的方法冶煉銅
B．實驗②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性
C．實驗③中發(fā)生置換反應
D．上述實驗證明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關物質的用途敘述不正確的是（　　）
A．氧化鐵通常用作紅色油漆和涂料
B．用鋁制餐具長期存放堿性食物
C．過氧化鈉可以用作潛水艇里氧氣的來源
D．硅可用于制作電腦芯片

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗中，操作和現象均正確且能實現相應實驗目的是（　　）
選項實驗目的操作現象
 A BaSO3難溶于水 將SO2通入Ba（NO3）2溶液中 有白色沉淀生成
 B 驗證非金屬性：Br＞I 將溴水滴加到淀粉KI溶液中 溶液變藍
 C 驗證SO2的漂白性 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 KMnO4溶液褪色
 D 驗證某化合物一定是鈉鹽 該化合物在酒精燈上灼燒 焰色為黃色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．下列敘述不正確的是（　�。�
A．氧化劑為KMnO4，其中Cl元素被還原
B．若有0.8molH2O生成，則反應中有NA個電子轉移
C．濃HCl在反應中起酸性和還原性的作用
D．由此反應可以大膽推測氧化性強弱關系：KMnO4＞MnO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．I、（1）4.9gH3PO4的物質的量為0.05mol，其中含有0.15molH，含有0.2NA個O，含磷元素1.55gg，若它可與6gNa0H完全反應生成正鹽，則H3PO4為三元酸．
（2）在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩爾質量為95g/mol，該金屬元素為Mg．
II、有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質中的一種或幾種，現進行如下實驗：
（1）取少量固體粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上層為無色清液．
（2）繼續(xù)往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有氣泡產生．
（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2為溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶．
根據上述實驗現象判斷：該白色固休中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3．
III、小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物．
（1）小蘇打片每片含0.504gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H+是0.012mol．
（2）胃舒平每片含0.234gAl（OH）3．寫出胃舒平中和胃酸的離子反應方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，中和胃酸時，6片小蘇打片相當于胃舒平4片．
（3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽．取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol/L鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5mL時，開始產生CO2，加入鹽酸至45.0mL時正好反應完全，則該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比為16：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol．在500℃、20MPa時，將N2和H2通入到體積為2L的密閉容器中，反應過程中各種物質的物質的量變化如圖1所示：

（1）10min內用NH3表示該反應的平均速率，v（NH3）=0.005mol/（L．min）．
（2）在10-20min內NH3濃度變化的原因可能是a（填字母）．
a．加了催化劑          b．降低溫度           c．增加NH3的物質的量
（3）該可逆反應達到平衡的標志是c e（填字母）
a.3v（H2）正=2v（NH3）逆
b．混合氣體的密度不再隨時間變化
c．容器內的總壓強不再隨時間而變化
d．N2、H2、NH3的分子數之比為1：3：2
e．單位時間生成mmolN2的同時消耗3mmolH2
f．amolN=N鍵斷裂的同時，有6amolN-M鍵合成
（4）第一次平衡時，平衡常數K1=$\frac{（\frac{0.3}{2}）^{2}}{\frac{0.25}{2}×（\frac{0.15}{2}）^{3}}$（用數學表達式表示）．NH3的體積分數是45.5%（保留2位小數）．
（5）在反應進行到25min時，曲線發(fā)生變化的原因是分離出0.1molNH3．
（6）已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為226.3kJ；
（7）安陽燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿Γ碴柸剂想姵毓ぷ髟砣鐖D2所示：
①b電極的電極反應式是O2+2H2O+4e-=4OH-；
②一段時間后，需向裝置中補充KOH，請依據反應原理解釋原因是由于電池反應生成水，4NH3+3O2=2N2+6H2O，所以電解質中氫氧根濃度減小，即堿性減弱，pH減小，為維持堿溶液的濃度不變需要向裝置中補充KOH．

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