Question

氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運(yùn)用．
（1）人通過(guò)呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）提供能量以維持生命活動(dòng)，
反應(yīng)為：C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O+能量，該反應(yīng)中的還原劑是

 

．
（2）罐頭廠在裝食物罐頭時(shí)，通常要添加一些對(duì)人體無(wú)害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．此類(lèi)食物防腐劑應(yīng)具有

 

． （填“氧化性”或“還原性”）；
（3）Fe³⁺在工業(yè)上有重要用途．例如印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路，寫(xiě)出離子方程式

 

．
（4）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe²⁺，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無(wú)這種藥效．當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是

 

．如果藥片已經(jīng)失效，應(yīng)如何檢驗(yàn)？寫(xiě)出主要操作與現(xiàn)象：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：（1）反應(yīng)中C元素化合價(jià)升高，O元素化合價(jià)降低，C₆H₁₂O₆為還原劑，O₂為氧化劑；
（2）防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，說(shuō)明防腐劑與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（3）Fe³⁺與Cu反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（4）FeSO₄易被氧化而變質(zhì)，被氧化生成Fe³⁺，可用KSCN檢驗(yàn)是否變質(zhì)．

解答： 解：（1）反應(yīng)中C元素化合價(jià)升高，C₆H₁₂O₆為還原劑，故答案為：C₆H₁₂O₆；
（2）防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，說(shuō)明防腐劑具有還原性，故答案為：還原性；
（3）Fe³⁺與Cu反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（4）FeSO₄易被氧化而變質(zhì)，糖衣可起到保護(hù)FeSO₄不被空氣中的氧氣氧化，被氧化生成Fe³⁺，可用KSCN檢驗(yàn)是否變質(zhì)，操作方法為取少量研碎的藥片放入燒杯中，加適量的水溶解，然后滴加數(shù)滴KSCN溶液，反應(yīng)后溶液顯紅色，則表明該藥片已部分或全部失效，
故答案為：保護(hù)FeSO₄不被空氣中的氧氣氧化；取少量研碎的藥片放入燒杯中，加適量的水溶解，然后滴加數(shù)滴KSCN溶液，反應(yīng)后溶液顯紅色，則表明該藥片已部分或全部失效．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，把握離子的檢驗(yàn)方法，難度不大．