如圖所示的銅鋅原電池中，關(guān)于鋅電極的描述不正確的是（ ）
| A、負(fù)極 | B、正極 |
| C、逐漸溶解 | D、發(fā)生氧化反應(yīng)的一極 |
|
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：該原電池中，根據(jù)電子流向知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．
解答：
解：A．原電池中，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，根據(jù)電子流向知，鋅作負(fù)極，故A正確；
B．根據(jù)電子流向知，鋅作負(fù)極，銅作正極，故B錯(cuò)誤；
C．該裝置中，鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，導(dǎo)致鋅逐漸溶解，故C正確；
D．負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷方法即可解答，可以從電子流向、電極上得失電子、電極上發(fā)生反應(yīng)類型來(lái)判斷正負(fù)極，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
如圖是某反映在密閉容器中反應(yīng)前后的分子狀況示意圖，“●”和“○”分別表示不同的原子．下列對(duì)該過(guò)程的相關(guān)描述正確的是（ �。�
| A、有一種物質(zhì)過(guò)量 |
| B、發(fā)生的是分解反應(yīng) |
| C、發(fā)生的是置換反應(yīng) |
| D、生成了兩種產(chǎn)物 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x出下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽(yáng)離子和一種陰離子，且互不重復(fù)）．
| 陽(yáng)離子 |
Na+、K+、Ba2+、NH4+ |
| 陰離子 |
SO42-、Cl-、OH-、CH3COO- |
已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7；D溶液焰色反應(yīng)顯黃色．
②C溶液與D溶液混合后生成白色沉淀；B溶液與C溶液混合后生成有刺激性氣味的氣體．
（1）檢驗(yàn)B中陽(yáng)離子的操作方法為
．
（2）寫出C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式
．
（3）25℃時(shí)，pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中由水電離產(chǎn)生的OH
-的物質(zhì)的量濃度之比為
．
（4）25℃時(shí)，用惰性電極電解 D 的水溶液，一段時(shí)間后溶液的pH
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）將等體積等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="c4ayoys" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
（6）25℃時(shí)，在一定體積的0.2mol?L
-1的C溶液中，加入一定體積的0.1mol?L
-1的鹽酸時(shí)，混合溶液的pH=13．若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運(yùn)用．
（1）人通過(guò)呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖（C
6H
12O
6）提供能量以維持生命活動(dòng)，
反應(yīng)為：C
6H
12O
6+6O
2=6CO
2+6H
2O+能量，該反應(yīng)中的還原劑是
．
（2）罐頭廠在裝食物罐頭時(shí)，通常要添加一些對(duì)人體無(wú)害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．此類食物防腐劑應(yīng)具有
． （填“氧化性”或“還原性”）；
（3）Fe
3+在工業(yè)上有重要用途．例如印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，可用FeCl
3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路，寫出離子方程式
．
（4）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe
2+，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無(wú)這種藥效．當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是
．如果藥片已經(jīng)失效，應(yīng)如何檢驗(yàn)？寫出主要操作與現(xiàn)象：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
如圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出），大部分反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中得到實(shí)際應(yīng)用．已知Ⅰ、G是單質(zhì)，且Ⅰ是一種既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成氫氣的金屬，L是一種無(wú)色氣體，K是一種紅棕色氣體，E是一種紅褐色沉淀．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
C：
；J：
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
反應(yīng)⑦：
．
反應(yīng)⑩：
．
（3）寫工業(yè)上NH
3與O
2在一定條件下制取L的化學(xué)方程式：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
表示下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（ �。�
| A、堿性高錳酸鉀溶液與草酸氫鉀溶液反應(yīng)：2MnO-4+HC2O-4+2H2O=2MnO2-4+2CO2-3+5H+ |
| B、用稀醋酸檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| C、在苯酚鈉溶液中通人少量CO2；C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO-3 |
| D、制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3+3H+ |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
用濃鹽酸配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸，倒入燒杯中稀釋，并洗滌量筒2～3次，將洗滌液也倒入燒杯中．這樣操作（ �。�
| A、會(huì)使所配溶液的濃度更準(zhǔn)確 |
| B、會(huì)使所配溶液的濃度偏高 |
| C、會(huì)使所配溶液的濃度偏低 |
| D、不影響所配溶液的濃度 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在CH3COOH?CH3COO-+H+的電離平衡中，要使電離平衡右移，且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（ �。�
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在溶液中加入足量Na2O2后仍能共存的離子組是（ ）
| A、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- |
| B、K+、AlO2-、SO42-、Cl- |
| C、Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO2- |
| D、Na+、Cl-、CO32-、SO32- |
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