下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B、氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
C、鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．金屬銅能和三價(jià)鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)遵循電荷守恒；
B．次氯酸為弱酸，在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式；
C．離子反應(yīng)遵循電荷守恒；
D．一水合氨是弱電解質(zhì)．
解答： 解：A．金屬銅和三價(jià)鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，離子反應(yīng)要遵循電荷守恒，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B正確；
C．鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，明確在離子反應(yīng)中哪些物質(zhì)應(yīng)保留化學(xué)式及反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）、c（OH-）滿足c（H+）?c（OH-）=10-26，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是（　�。�
A、K+、Na+、AlO2-、Cl-
B、Na+、Cl-、SO42-、HCO3-
C、NH4+、Fe3+、NO3-、SO42-
D、Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，W、Y、Z位于同一周期．
（1）元素名稱：W
 
 X
 

（2）原子半徑X
 
Z（填“＞”“＜”或“=”）
（3）W、Y、Z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是
 
（用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x出下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子，且互不重復(fù)）．
陽離子 Na+、K+、Ba2+、NH4+
陰離子 SO42-、Cl-、OH-、CH3COO-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7；D溶液焰色反應(yīng)顯黃色．
②C溶液與D溶液混合后生成白色沉淀；B溶液與C溶液混合后生成有刺激性氣味的氣體．
（1）檢驗(yàn)B中陽離子的操作方法為
 
．
（2）寫出C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）25℃時(shí)，pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．
（4）25℃時(shí)，用惰性電極電解 D 的水溶液，一段時(shí)間后溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）將等體積等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="5hqas3x" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（6）25℃時(shí)，在一定體積的0.2mol?L-1的C溶液中，加入一定體積的0.1mol?L-1的鹽酸時(shí)，混合溶液的pH=13．若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�
A、在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B、有SO42-存在溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-
C、在酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、NO3-
D、在c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運(yùn)用．
（1）人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以維持生命活動(dòng)，
反應(yīng)為：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O+能量，該反應(yīng)中的還原劑是
 
．
（2）罐頭廠在裝食物罐頭時(shí)，通常要添加一些對(duì)人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．此類食物防腐劑應(yīng)具有
 
． （填“氧化性”或“還原性”）；
（3）Fe3+在工業(yè)上有重要用途．例如印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路，寫出離子方程式
 
．
（4）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無這種藥效．當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是
 
．如果藥片已經(jīng)失效，應(yīng)如何檢驗(yàn)？寫出主要操作與現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出），大部分反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中得到實(shí)際應(yīng)用．已知Ⅰ、G是單質(zhì)，且Ⅰ是一種既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成氫氣的金屬，L是一種無色氣體，K是一種紅棕色氣體，E是一種紅褐色沉淀．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
C：
 
；J：
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
反應(yīng)⑦：
 
．
反應(yīng)⑩：
 
．
（3）寫工業(yè)上NH3與O2在一定條件下制取L的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用濃鹽酸配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸，倒入燒杯中稀釋，并洗滌量筒2～3次，將洗滌液也倒入燒杯中．這樣操作（　�。�
A、會(huì)使所配溶液的濃度更準(zhǔn)確
B、會(huì)使所配溶液的濃度偏高
C、會(huì)使所配溶液的濃度偏低
D、不影響所配溶液的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，40gS03含有1.5NA個(gè)氧原子
B、1L 0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1NA個(gè)H+
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含有4NA個(gè)C-C1鍵
D、lmolNa與足量的H20反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

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